精品解析：安徽省六安市裕安区新安中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题

新安中学2022-2023学年(下)高二年级期中考试 化学试卷 一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项) 1. 研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。以下研究有机物的方法错误的是 A. 蒸馏——分离提纯液态有机混合物 B. 燃烧法——研究确定有机物成分的有效方法 C. 对粗苯甲酸提纯时操作为：加热溶解，蒸发结晶，过滤 D. 红外光谱图——确定有机物分子中的官能团或化学键 2. 下列物质的电离方程式书写正确的是 A. Ba(OH)2=Ba2++(OH) B. H2CO32H++CO C. NaHCO3=Na++H++CO D. NaHSO4=Na++H++SO 3. 下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是 A. +H2O⇌H3O++ B. Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+ C. HS-+H2O⇌H2S+OH- D. +OH-⇌NH3↑+H2O 4. 常温下，某电解质溶解在水中后，溶液中由水电离出的，则该电解质可能是 A. B. KCl C. D. 5. 浓度均为0.1mol/L的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2四种溶液中，设NH离子浓度分别为amol/L、bmol/L和cmol/L，dmol/L则a、b、c、d关系为 A. b=d＞a=c B. c＜a＜b＜d C. a＜c＜b=d D. a＜c＜b＜d 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氯化铁溶液加热蒸干最终得不到纯净的氯化铁固体 B. 用热的纯碱溶液清洗油污效果好 C. 在、和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深 D. 常温下，将1mL 的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其 7. 下列分子属于手性分子的是 A. H2O B. C. D. H2N﹣CH2﹣COOH 8. 萜品油烯(IV)可用作制香料的原料，它可由I合成得到。下列说法正确的是（ ） A. 有机物I属于芳香族化合物 B. II→III的反应属于酯化反应 C. 1mol有机物I最多能消耗2molBr2 D. 1mol有机物II中含有6.02×1023个双键 9. 一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，稀释过程中溶液的导电能力随加水量(即加入水的体积)变化如图所示(不考虑稀释过程中的温度变化)。下列说法正确的是 A. 稀释过程溶液中的关系： B. 醋酸的电离度在原点时为零，b点时最大 C. 在溶液处于点时，加入适量，醋酸的电离度减小 D. 稀释过程中醋酸电离平衡常数逐渐增大 10. 室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是 A. 若x=y，且a+b=14，则pH>7 B. 若10x=y，且a+b=13，则pH=7 C. 若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D. 若x=10y，且a+b=14，则pH>7 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2溶液中含氧原子数为2 NA B. 标准状况下，22.4 L己烷含有共价键数为19 NA C. 常温下，35.5 g Cl2溶于水后，溶液中HClO、ClO-、Cl-微粒总数为NA D. 常温下，pH=11的Na2CO3溶液10 L，由水电离出的OH−数目为0.01 NA 12. 水的电离过程为H2O⇌H++OH-，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述中正确的是（ ） A. c(H+)随温度的升高而降低 B. 35℃时，c(H+)>c(OH-) C. 溶液pH：pH(35℃)>pH(25℃) D. 35℃时已电离的水的浓度约为1.45×10-7mol/L 13. 室温时，配制一组的H2SO3和NaOH混合溶液，溶液中H2SO3、、随pH的分布如图所示，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A. a点和b点对应水溶液中均有水电离出的c(H＋)·c(OH-)=10-14 B. 时，溶液的pH为4.4 C. c(Na＋)=0.10 mol·L-1时：c(H＋)＋c(H2SO3)＞c(OH-)＋ D. b点：c(Na＋)＞0.10 mol·L-1＋ 14. 向100mL 溶液中滴加 溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是 A. 和都是强电解质 B. A→B电导率下降的主要原因是发生了反应： C. B→C，溶液中的减小 D. A、B、C三点水的电离程度：A＜B＜C 15. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是 A. 室温下，=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO、NO B. 纯碱溶液中：