衔接点05 离子反应- 2023年初升高化学无忧衔接

衔接点05 离子反应 初中要求 不做要求。 高中要求 1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件； 2.能正确书写离子方程式； 3.掌握常见离子的检验方法 4.正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。 一、离子反应和离子方程式 1．离子反应 (1)探究离子反应的实质 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液 ①实验现象： ； ②化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl； ③微观分析 BaCl2和Na2SO4的电离方程式 BaCl2===Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4===SO＋2Na＋ 混合前两种溶液中的离子 BaCl2溶液： Na2SO4溶液： 混合后数目减少的离子 混合后数目不变的离子 反应实质 结合成 白色沉淀 (2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是 之间的反应，这样的反应属于离子反应。 (3)实质： ①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中 的反应。 ②离子反应使溶液中某些离子的浓度 。 2．离子方程式 用实际参加反应的 来表示反应的式子。 如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式可表示为Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 3．离子反应发生的条件 特别提醒　离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的发生条件与复分解型不同。 NaOH溶液与CuSO4溶液反应的微观探析。 (1)化学方程式：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 (2)微观探析 NaOH和CuSO4的电离方程式 NaOH===Na＋＋OH－、CuSO4===Cu2＋＋SO 混合前两溶液中存在的离子 NaOH溶液： CuSO4溶液： 混合后数目减少的离子 混合后数目不变的离子 反应实质(用离子方程式表示) Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ 二、离子方程式的书写 1．常见的强酸、强碱 强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 2．离子方程式的书写步骤 以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例： (1)写： (必须根据实验事实)： BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。 (2)拆：把 拆成离子的形式： 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。 (3)删： ，并将方程式化为最简：SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 (4)查：检查方程式两边各 和 是否相等以及反应条件、 、气体符号等。 3．离子方程式的意义 写出下列反应的化学方程式和离子方程式： 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧化钠 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O 盐酸与氢氧化钾 HCl＋KOH===KCl＋H2O H＋＋OH－===H2O 硫酸与氢氧化钠 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O 总结 离子方程式不仅可以表示 ，还可以表示 三、书写离子方程式时特殊情况的处理 特殊情况 处理方式 举例 微溶性反应物呈澄清溶液形式 拆写成离子符号 澄清石灰水和盐酸反应： OH－＋H＋===H2O 微溶性生成物或反应物呈悬浊液形式 写化学式 用石灰乳制漂白粉的反应： Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 氨水为反应物和不加热的稀溶液中的生成物 写成NH3·H2O 硫酸铝溶液中加入氨水： Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3N 氨水为加热条件或浓溶液中的生成物 写成NH3↑＋H2O 浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热OH－＋NNH3↑＋H2O 练点一　单一反应离子方程式的书写 1．完成下列反应的离子方程式 (1)MnO2与浓盐酸反应制Cl2： ________________________________________