衔接点04 电解质和电离- 2023年初升高化学无忧衔接

衔接点04 电离和电解质 初中要求 初中不做要求。 高中要求 1．能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质； 2．会正确识别判断电解质与非电解质； 3．认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离； 4．并会用电离方程式表示； 5．能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的通性。 一、电解质和非电解质 1.电解质和非电解质、强电解质和弱电解质 2．电解质的电离 电离是指电解质在________________状态下，离解成自由移动离子的过程。 3．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“=”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“⇌”连接。 如Na2SO4：______________________，HClO：__________________________。 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。 如：H2CO3：______________________，____________________________； Fe(OH)3：__________________________。 (3)酸式盐的电离 多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。如NaHSO4溶液中：__________________________； NaHSO4在熔融状态时：______________________、 NaHCO3溶液中________________________。 [正误判断]　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　) (2)弱电解质溶液中存在两种或两种以上共价化合物分子(　　) (3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　) (4)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电(　　) (5)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质(　　) (6)NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋(　　) (7)NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋(　　) (8)Al(OH)3碱式电离：Al(OH)3===Al3＋＋3OH－(　　) (9)H2SO3在水溶液中电离：H2SO32H＋＋(　　) (10)HBr在水溶液中电离：HBrH＋＋Br－(　　) 二、电解质的分类 （1）强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 强电解质 （2）弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 弱电解质 注：电解质的强、弱与溶解性的大小无关，只与电离程度的大小有关。 例如，BaSO4难溶——是强电解质，乙酸易溶——是弱电解质。 强、弱电解质与物质类别的关系 三、导电能力 1．金属导电： 与自由电子有关 2．电解质溶液导电： 与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷数有关。 提示： （1）能导电的物质不一定是电解质，可能是金属； （2）电解质不一定能导电，需要在水溶液或熔融状态下； （3）溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如氯气溶于水，该溶液也能导电； （4）单质既不是电解质也不是非电解质。 3．不同类型电解质的电离与导电性的关系 电解质种类 与导电性的关系 碱和盐 固态时没有自由移动的离子，所以不能够导电；在水溶液里或在熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电。 酸 固态或液态时只有分子，没有自由移动的离子，所以不能够导电，如液态HCl、H2SO4、H3PO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。 活泼金属氧化物 在熔融状态下自身能电离出阴、阳离子，在水溶液里可能和水反应生成了新的电解质——碱，如Na2O熔化时可以电离出Na+和O2-而导电，在水溶液里与水反应生成NaOH，NaOH发生电离产生Na+和OH-。 四、酸碱盐的分类和命名 课堂小结 1.理解电解质的四个关键点 (1)物质范畴：化合物。 (2)导电条件：水溶液或熔融状态。 (3)导电本质：自身发生电离，产生自由移动的离子。 (4)常见物质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等。 2.　 练点一　基本概念的判断 1．下列说法正确的是(　　) A．酸、碱、盐都是电解质 B．电解质都是易溶于水的物质 C．氧化物都是电解质 D．氢化物都不是电解质 2．今有12种物质：①Al　②稀硝酸　③HNO3　④液氨 ⑤CO2　⑥空气　⑦NaCl　⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩酒精　⑪Al2O3　⑫石墨 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 混合物 (2) 电解质，但熔融状态下并不导电 (3) 电解质，熔融状态能导电 (4) 电解质，但