衔接点03 物质的转化- 2023年初升高化学无忧衔接

衔接点03 物质的转化 初中要求 了解常见单质、氧化物、酸碱盐之间的转化。 高中要求 1 理解单质、氧化物、酸碱盐之间的转化规律； 2 了解单质、氧化物、酸碱盐之间的转化的常规转化路径； 3 熟练掌握单质、氧化物、酸碱盐之间的转化方法.(十大制盐法) 1．化学反应的类型 2．单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系 在上图中所涉及的反应规律可简记为： 两条纵线通到底（七条规律）（1）~（7） 四条横线相联系（四条规律）（8）~（11） 六条交叉成网络（六条规律）（12）~（17） 十七规律须牢记 纵向： （1）金属+O2 （碱性氧化物） 2Cu+ O2=2CuO （2）碱性氧化物（可溶）+水→ （可溶） （3）碱（难溶） （难溶） + 水 Cu(OH)22CuO （4）酸+碱→盐+水 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O （5）非金属+ O2 （酸性氧化物） C+O2CO2 S+O2SO2 4P+5O22P2O5 （6）酸性氧化物（易溶）+水→ （易溶） CO2 +H2O=H2CO3 （7）酸（易挥发 / 难溶）→ +水（易挥发 / 难溶） H2CO3 = CO2↑+H2O 从纵向来看，金属→碱性氧化物→盐，其中金属元素相同。 非金属→酸性氧化物→酸（含氧酸）→盐，其中非金属元素相同。 横向： （8）金属+非金属→ （9）碱性氧化物+酸性氧化物→（含氧酸）盐 （10）含氧酸盐→碱性氧化物+酸性氧化物 CaCO3CaO+ CO2↑ （11）盐+盐→两种新盐 交叉： （12）酸+碱性氧化物→盐+水 （13）碱+酸性氧化物→盐+水 （14）酸+盐→新酸+新盐 H2CO3 = CO2↑+H2O （15）碱+盐新碱+新盐 （16）金属+酸→盐+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （17）金属+盐新盐+新金属 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 以上十七条规律的应用： （1）可预知某物质的性质。 （2）可知某物质的制法。如：（4）、（8）、（9）、（11）~（17）为盐的十种制法。 （3）已知各类物质间的相互关系。 说明： <1> 以上各规律为各物质间相互转化的一般规律，具体到某些物质有些规律要具体分析，未必均适用。 例如：制取ZnCl2的方法与制取CuSO4的方法各有几种？（思考） <2> 此外，在物质的制取中还有一些常见的规律，如： 对于盐+酸→新盐+新酸，有如下规律： 1 强酸→弱酸 如： 2 稳定的（不易分解的）酸不稳定的（另分解的）酸。 3 高沸点（不易挥发的）酸低沸点（易挥发的）酸。 如： 4 可溶性酸→难溶性酸。 如： <3> 从反应规律与反应类型的关系来看。 属于化合反应的有：规律（1）、（2）、（5）、（6）、（8）、（9）。 属于分解反应的有：规律（3）、（7）、（10）。 属于置换反应的有：规律（16）、（17）。 属于复分解反应的有：规律（4）、（11）、（12）、（14）、（15）。 规律（13）不属于任何一种基本反应类型。 初中阶段不属于任何一种基本反应类型的反应包括： 课堂小结 1.单质到盐的一种转化关系 2.根据