【升级版】微专题04 以物质的量为中心的计算 -备战2024年高考化学考点微专题

微专题03 以物质的量为中心的计算 1．（2023·浙江·高考真题）关于反应，下列说法正确的是 A．生成，转移电子 B．是还原产物 C．既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池，为负极产物 2．（2022·全国·高考真题）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．25℃，下，氢气中质子的数目为 B．溶液中，的数目为 C．苯甲酸完全燃烧，生成的数目为 D．电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为 3．（2022·浙江·统考高考真题）某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的质量为3.06g；残留的固体产物是Al2O3，质量为1.02g。计算： (1)x=_______(写出计算过程)。 (2)气体产物中n(O2)_______mol。 化学计算中的四种常用方法 1．守恒法 2．关系式法 （1）在进行多步反应的计算时，要找出起始物与目标物之间的定量关系，一般的解题步骤： (2)解题步骤 如工业上用黄铁矿(FeS2)生产硫酸涉及的化学反应： 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 2SO2＋O22SO3 SO3＋H2O===H2SO4 故FeS2与H2SO4之间的关系式为 FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4 (2)多步反应也可以利用原子守恒建立关系式 如工业上用氨气生产硝酸涉及的化学反应： 4NH3＋5O24NO＋6H2O 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 可利用生产过程中氮原子守恒直接建立NH3和硝酸的关系式： NH3HNO3 3．差量法 (1)应用原理 差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题时先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例，然后求解。 如：　　 　2C(s)＋O2(g)===2CO(g) 固体质量 24 g 差量Δm＝24 g 物质的量 2 mol 1 mol 2 mol 差量Δn＝1 mol 气体体积 1 2 差量ΔV＝1 (2)解题步骤 4．平均值法 （1）依据 若XA＞XB，则XA＞＞XB，代表平均相对原子(分子)质量、平均浓度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。 （2）应用 已知可以确定XA、XB的范围；若已知XA、XB可以确定的范围。 解题的关键是要通过平均值确定范围，很多问题的平均值需根据条件先确定下来再作出判断。实际上，它是极值法的延伸。 1．物质的量和其他物理量之间的关系 （1）充分利用公式 （2）充分利用守恒法、差量法、关系式法等。 2．阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言叙述 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T、V相同 ＝ 同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 3．解题要点 （1）对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，气体体积不同，注意运用阿伏加德罗定律的推论。当涉及NO2气体时，还要考虑2NO2N2O4的转化。 （2）对于混合物中各物质进行分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度和过量问题。 （3）影响因素：Vm的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 4．两溶液混合的定性判断规律 同一溶质、不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法：设溶质质量分数分别为w1和w2的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为w。 (1)两溶液等质量混合：w＝。 (2)两溶液等体积混合 ①若溶液的密度大于溶剂的密度，则w>，如H2SO4溶液。 ②若溶液的密度小于溶剂的密度，则w<，如氨水、酒精溶液。 5．溶液配制操作的注意事项 (1)仪器的选用要注意思维有序，从配制步骤角度排查还需要的仪器。 (2)用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入刻度线以下并接触瓶壁，但玻璃棒不能接触瓶口。 (3)溶液配制过程中，若有任何引起误差的操作均应重新配制。 (4)导致溶液浓度偏低的错误操作：NaOH在称量纸上称量；左码右物(用游码)；洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度线时用胶头滴管吸出液体；定容时仰视；定容摇匀后发现液面低于刻度线再加水。 (5)导致溶液浓度偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就定容。 1．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是 A．CO是氧