【升级版】微专题03 破解“七陷阱”突破NA -备战2024年高考化学考点微专题

微专题03 破解“七陷阱”突破NA 1．（2022·全国·高考真题）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．25℃，下，氢气中质子的数目为 B．溶液中，的数目为 C．苯甲酸完全燃烧，生成的数目为 D．电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为 2．（2022·浙江·统考高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA 3．（2022·浙江·统考高考真题）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有个阳离子 B．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 C．含有中子数为 D．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为 陷阱一：一定体积的气体中微粒数目的分析 两方法 分析内容 看“气体”是否处于“标准状况”（0℃，101KPa） 当题干中设置“常温常压”、“室温”等条件时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。 看“标准状况”下物质是否为“气体” 如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、SO3、HF等在标准状况下均不为气态；只有气体并且在标准状况下才能使用Vm=22.4L·mol-1进行有关计算；当题干中所给物质在标准状况下为非气态物质时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。 陷阱二：一定物质中原子、中子、质子、电子等数目的分析 题型 要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。 分析方法 先计算出一个物质中所含微观粒子数目，再根据题目条件计算出该物质的物质的量，进而计算出物质中所含微观粒子数目的物质的量，最后根据微粒数、物质的量、NA三者之间的数学关系，确定微观粒子的数目。 一些特殊微粒 1. Ne：是单原子分子； 2. 臭氧(O3)、白磷(P4)：多原子分子中的原子个数； 3．D2O：H（H）、D（H）、T（H）三者中的中子数不同； 4. 16O2 17O2 18O2 18O2、116O 、17O 、 18O 、35Cl 、37Cl中的中子数不同； 5.Na2O2、Na2O、KO2中的阴、阳离子个数比； 6. 若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然后求解目标粒子数目。若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两物质的总物质的量，然后求解目标粒子的数目。 如：14 g乙烯与丙烯中所含的碳原子数为NA；22 g CO2 和N2O 混合物中所含的原子数为1.5NA；常考查的还有O2和O3，NO2和N2O4等。 陷阱三：一定量的物质中化学键数目的分析 物质的化学键 金刚石：1 mol金刚石(或晶体硅)中含有的C—C键(或Si—Si键)数为4NA； 石墨：1 mol石墨中含有的C—C键数为1.5NA； SiO2：1mol含4mol Si—O键； 苯：苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键，含有6个C—H; 白磷(P4)： 11 mol白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA ； 1 mol Na2O2、CaC2中含O 、C分别是1 mol； 烃及其衍生物：通过书写其结构简式确定化学键。 陷阱四：电解质溶液中微粒数目的分析 此类题的解题思路如下： 已知量（溶液的体积及溶质的物质的量浓度）→物质的量→分析粒子种类及个数（溶质的电离、水解、溶剂所含粒子等）→目标粒子数目； 解题时的几个易错点： （1）“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”：以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的数目； 如25 ℃ 时，pH=13的NaOH溶液中所含OH−的数目为 0.1NA：因为缺少溶液的体积无法计算OH−的数目，故此说法错误。 （2）电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的离子数目均无法直接求解； 如1 L 1 mol·L−1的氨水中有NA个：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含的数目小于NA，错误。 （3）水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解； 如将0.1 mol FeCl3配成1 L溶液，所得溶液含有0.1NA个Fe3+：Fe3+部分水解导致所配溶液中的Fe3+减少，从而使溶液中的Fe3+数目小于0.1NA，错误。 （4）溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视了溶剂中所含粒子导致出错。 如50