第7讲 氧气的制法-【暑假弯道超车】2023年新九年级化学暑假讲义（沪教版·全国）

第7讲 氧气的制取 模块一、化学新世界 【学习目标】 1.掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及注意事项。 2.认识催化剂和催化作用。 【要点梳理】 要点一、实验室制取氧气 1.反应原理和实验装置： （1）分解过氧化氢溶液制取氧气（实验装置如图B或C所示） （2）加热高锰酸钾（紫黑色固体）制取氧气 （实验装置如图A所示，另注：试管口需放棉花） （3）加热氯酸钾（白色固体）制取氧气（实验装置如图A所示） 　 分解过氧化氢制取氧气的发生装置也可以使用如图D所示装置，这样就可以通过调节分液漏斗的活塞来控制液体的滴加速度，从而可以控制反应速率，得到比较稳定的氧气流。　 2.收集方法： （1）排水集气法：如图E（因为氧气不易溶于水） （2）向上排空气集气法：如图F（因为氧气密度比空气大） 3.验满方法： 　(1)排水集气法： 。 　(2)向上排空气集气法： 4.检验方法： 。 5.加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤： 可归纳为“查、装、定、点、收、离、熄”，用谐音“茶庄定点收利息”来记。 (1)查：检查装置的 。 (2)装：把药品装入试管内，塞好带导管的橡皮塞。 (3)定：把试管固定在铁架台上，使试管口 。集气瓶装满水，倒扣在水槽中。 (4)点：点燃酒精灯，均匀预热后再集中在药品部位加热。 (5)收：导管口 再收集氧气。 (6)离：实验结束，先将 取出。 (7)熄：最后熄灭酒精灯。 【要点诠释】 1.实验室（高锰酸钾加热）制取氧气应注意的事项 　(1)药品要平铺在试管底部，使其均匀受热。 　(2)铁夹要夹在距离试管口 处。 　(3)试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出。 　(4)试管口应略向下倾斜，防止 。 　(5)试管口处要放一小团棉花，防止 。 　(6)加热前导管不能伸入集气瓶口内，当导管口产生连续气泡时才能开始收集，因开始排出的气体含有装置内的空气。 (7)收集完毕，先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，防止水沿导管倒流入热的试管中而使试管炸裂。 (8)盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片， ，因为氧气的密度大于空气的密度，正放可减少气体的逸散。 要点二、催化剂和催化作用 1.催化剂：在化学反应里能改变 ，而本身的 和 在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫作触媒）。 2.催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 【要点诠释】 1.“改变”包括“加快”和“减慢”两种含义，不只包括“加快”。 2.在化学反应前后，催化剂的“质量”和“化学性质”不变，其物理性质可能改变。 3.在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，并不是说反应过程中也不变。 4.催化剂不能增多或减少生成物的质量。 5.用过氧化氢或者氯酸钾制氧气时常加入催化剂二氧化锰（黑色粉末），但能用作催化剂的物质不仅仅是二氧化锰一种。 6.在有些反应中，二氧化锰不是催化剂。如高锰酸钾分解的反应中，二氧化锰是生成物。　 7.催化剂的特点：“一变二不变”，“一变”是改变反应速率，“二不变”是反应前后质量不变，化学性质不变。　　 要点三、氧气的工业制法 工业上采用 。具体做法是：在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发。由于液态氮的沸点（-196℃）比液态氧的沸点（-183℃）低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要