精品解析：辽宁省鞍山市一般高中协作校联考2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题

鞍山市一般高中协作校2022—2023高一五月 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Ca-40 一、选择题：共15题，每题3分，合计45分。 1. 下列关于重要非金属元素的用途的叙述错误的是 A. 氮化硅()、氧化铝()、碳化硅(SiC)等新型陶瓷是无机非金属材料 B. 在葡萄酒中添加可以使其保持较好的品质，是可以适量使用的食品添加剂 C. 量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体 D. 晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维 2. 化学与科技、社会、生产密切相关。下列有关说法正确的是 A. 易产生“光化学烟雾”，可用碱性物质吸收 B. 燃煤中加入氧化钙有利于实现“碳达峰” C. 豆科植物直接吸收空气中的作为肥料，实现氮的固定 D. 汽车尾气中的主要大气污染物为NO、和 3. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法不正确的是 A. 坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物 B. 的转化均能一步实现 C. c、d和i、j均属于酸性氧化物 D. f与l可以是同一种物质 4. 合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是 A. 可用排空气法收集气体1 B. 用湿润的淀粉试纸可以鉴别气体2和溴蒸气 C. 在饱和NaCl溶液中先通入过量，再通入过量可得到固体1 D. 相同条件下，1L气体1、2的混合气(体积比为)与在一定条件下转化为对环境无害的物质，反应方程式为 5. 在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中加入 1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2+)为 A. 0.15mol/L B. 0.3mol/L C. 0.225mol/L D. 无法计算 6. 已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B—B、B—A—B)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A. 该反应的进行一定需要加热或点燃 B. 该反应若生成2molAB2(g)，则放出的热量为(E1-E2)kJ C. 该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量 D. 生成2molB—A键放出E2kJ能量 7. 一定温度下恒容密闭容器中，可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)，达到平衡状态的标志是 A. A的分解速率和C的生成速率之比为1∶2 B. 单位时间内生成n mol A的同时生成2n mol B C. 混合气体的密度不再改变 D. 混合气体平均摩尔质量不再改变 8. 某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用30%H2SO4溶液作电解质溶液。有关这种燃料电池的下列说法中，不正确的是 A. 供电时的总反应为2H2+O2=2H2O B. 该装置中发生化学反应，实现了化学能到电能的转化 C. 正极上反应的电极反应式为：O2+4e-+2H2O = 4OH- D. 氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池 9. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为6A+2D=3B+4C B. 反应进行到1s时，v(A)=v(B) C. 达到反应限度时，C的转化率为80％ D. 反应进行到5s时，B的平均反应速率为0.12mol/(L·s) 10. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确是 A. 甲：溶液中Zn2+向Cu电极方向移动，外电路电流由Cu流向Zn B. 乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e-＋H2O＝2Ag＋2OH- C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 丁：为了增强电解质溶液的导电能力，通常使用98%的硫酸 11. 纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 过程Ⅰ的反应：2Fe3O46FeO+O2↑ B. 过程Ⅱ的反应：2H2O=2H2↑+O2↑ C. 整个过程实现了太阳能向化学能的转化 D. Fe3O4为整个过程的催化剂 12. 下列各组物质按同位素、同系物、同分异构体、同素异形体顺序排列的是 ①C60、C70、金刚石、石墨 ②CH3CH(CH3)CH2CH3和CH3C(CH3)2CH3 ③、、④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO A. ③④②① B. ③④①② C. ④②①③ D. ①②③④ 13. 氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢氧燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是 A