专题02 离子反应（教材深度精讲）-【核心素养系列】2023-2024学年高一化学知识整合讲练（人教版2019必修第一册）

专题02 离子反应（教材深度精讲） 【核心素养分析】 1.宏观辨识与微观探析：基于离子和离子反应认识酸、碱、盐的化学性质以及它们在水溶液中的反应。 2．变化观念与平衡思想：知道酸、碱、盐在水溶液中的反应是离子反应。 3．证据推理与模型认知：建构电解质的电离、离子反应等核心概念。 【知识导图】 【目标导航】 1.能利用电离、离子反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。 2.会书写离子方程式并能判断离子方程式正误。 3.能利用物质性质完成简单的物质检验、分离、提纯任务。树立安全意识，合理使用化学品。 【重难点精讲】 一、电解质及其电离 1、实验探究——【实验1-2】p13 实验装置 实验原理 电解质溶液能够导电 实验用品 水；水槽、试管、直流电源、导线。 实验步骤 1.在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置， 将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象； 2.取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中， 用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象； 实验现象 1.将石墨电极分别放入固体NaCl、KNO3和蒸馏水中，接通电源后，小灯泡不发光。 2.将固体NaCl、KNO3分别加入两个盛有蒸馏水的烧杯中，形成溶液，再放入电极，接 通电源，小灯泡都会发光。 实验结论 1.固体NaCl、KNO3和蒸馏水不能导电； 2.NaCl、KNO3溶液可以导电。 实验说明 1.固体NaCl、KNO3不能导电。 2.NaCl溶液、KNO3溶液都能导电。 3.严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。 2、电解质和非电解质 (1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。 (2)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。 (3)电解质与非电解质的比较 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 水溶液或熔融状态能导电 水溶液和熔融状态都不能导电 本质区别 在水溶液或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液中和熔融状态下自身不能发生电离 所含物质类型 酸：如H2SO4、HCl、HNO3等 非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5 碱：如NaOH、Ca(OH)2等 盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等 非酸性气态氢化物：NH3 金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等 水H2O 部分有机物：蔗糖、酒精 【易错警示】①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。 3、强电解质和弱电解质 （1）强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 （2）弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。 （3）强电解质与弱电解质的比较： 强电解质 弱电解质 定义 溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物。 电离程度 几乎100％完全电离 只有部分电离 电离过程 不可逆过程，无电离平衡 可逆过程，存在电离平衡 溶液中存在的微粒（水分子不计） 只有电离出的阴阳离子，不存在 电解质分子 既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子 实例 绝大多数的盐（包括难溶性盐） 强酸：H2SO4、HCl、HClO4等 强碱：Ba(OH)2 Ca(HO)2等 弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2 Fe(OH)3等。 电离方程式 KNO3=K++NO H2SO4=2H++SO NH3·H2ONH+OH- H2SH++ HS- HS- H++S2- 【特别提醒】(1)电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系 (2)依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆 ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。 ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA: Al(OH)3是两性氢氧化物。