第2讲 物质的转化-【暑假自学课】2023年新高一暑假精品课（苏教版2019必修第一册）

第2讲 物质的转化 【学习目标】 1．以碳、钙元素为例，认识不同类别的物质在一定条件下能发生相互转化。 2．了解酸、碱、盐的复分解反应和置换反应发生的条件。 3．认识酸性氧化物和碱性氧化物的性质及其发生的反应。 【基础知识】 一、物质之间的转化 1．钙及其化合物之间的转化关系 用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系，并从反应物和生成物的类别加以说明： 序号 化学方程式 反应物和生成物的类别 ① 金属单质+氧气—→金属氧化物 ② ③ ④ ⑤ ⑥ 2．碳及其化合物之间的转化关系 用化学方程式表示碳及其化合物之间的转化关系： 序号 化学方程式 反应物和生成物的类别 ① 非金属单质+氧气—→非金属氧化物 ② ③ ④ ⑤ 二、物质的类别与物质转化之间的关系 通过物质分类，可以建立物质间的从属关系，分析物质间的本质区别和联系，寻找各类物质之间的转化关系。 1．酸、碱和盐在溶液中的复分解反应 酸、碱和盐之间要发生复分解反应，通常有__________、__________或有__________等物质生成。 分别写出下列化学方程式，并指出反应发生的条件： ①稀硫酸与NaOH溶液：______________________________ __________ ②稀盐酸与Na2CO3溶液：______________________________ __________ ③BaCl2溶液与Na2SO4溶液：______________________________ __________ ④NaOH溶液与CuSO4溶液：______________________________ __________ 2．金属活动顺序表的应用 (1)金属活动顺序表氢前面的金属与稀盐酸或（稀硫酸）发生__________反应生成______和氢气。 (2) 一般情况下，金属活动顺序表中前面的金属能将后面金属从它们的_____溶液中置换出来。 3．酸性氧化物和碱性氧化物 (1)酸性氧化物 酸性氧化物是指能__________生成__________的氧化物。常见的酸性氧化物有CO2、SO2等。 酸性氧化物有的能与水反应，一定条件下与碱和碱性氧化物反应。 请分别写出CO2与水、Na2O和NaOH溶液反应的化学方程式： ________________________________________ ________________________________________ ________________________________________ (2)碱性氧化物 碱性氧化物是指能________生成________的氧化物。常见的碱性氧化物有Na2O、CaO、MgO、Fe2O3等。 请根据碱性氧化物的性质，写出下列化学方程式： ①CaO与水反应：________________________________________ ②CaO与CO2反应：________________________________________ ③Fe2O3与盐酸反应：________________________________________ 4．常见物质间的转化关系 【考点剖析】 考点一：单质、酸、碱、盐、氧化物的相互转化关系 【例1】有以下9种熟悉的元素的单质及熟悉的化合物：稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉， 结合下图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。 (1)请推断它们的化学式分别为②______________；③________________；⑤________________。 (2)写出下列序号之间的化学方程式： ①和②：____________________________________________； ②和④：_____________________________________________； ③和④：______________________________________________。 考点二：物质的类别与物质转化之间的关系 【例2】X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则X和Y之间不可能是(　　) A．盐和盐的反应 B．碱性氧化物和水的反应 C．酸与碱的反应 D．酸性氧化物和碱的反应 考点三：酸性氧化物和碱性氧化物的性质 【例3】从H、O、S、K四种元素中选择合适的元素，组成属于表中相应栏类型的物质，将其化学式填在表中相应的空格内(只要求举一例)。 类型 酸性氧化物 碱性氧化物 含氧酸