2.1.2影响化学反应速率的因素 课件-2021-2022学年高中化学苏教版（2019）选择性必修一

第2课时 影响化学反应速率的因素 温故知新 1.我们学习过哪些影响化学反应速率的因素？ 反应物浓度、温度、压强、催化剂、 反应物接触面积等 内因： 外因： 反应物本身的性质是化学反应速率的决定性因素 2.我们日常生活中改变速率的方法有哪些？ 降低温度，减缓食品腐烂 加入催化剂酶， 加快去污速率 降低氧气浓度， 减缓食品腐烂速率 为什么改变反应条件能改变反应速率？ 化学反应的过程是反应物分子中的原子重新组合，生成生成物分子的过程；而这一过程是通过反应物分子的相互碰撞来实现的。 反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应，不是每次碰撞都能发生反应。反应速率的大小与单位时间内反应物分子间的碰撞次数成正比。 一、碰撞理论 1.有效碰撞 反应物分子间的碰撞 能够发生化学反应的碰撞 有效碰撞 不能发生化学反应的碰撞 无效碰撞 1.分子足够高的能量 2.分子在一定的方向碰撞 2.活化分子 在化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。 活化分子百分数： (活化分子数/反应物分子数)×100% 二、浓度对反应速率的影响 规律：其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。 注意：此规律只适用于气体或溶液的反应，不适用纯固体或液体的反应物，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。 3.活化能 活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。 活化分子的平均能量 所有分子的平均能量 活化能 能量 活化能越大，活化分子所占的比例越小，有效碰撞的比例也就越小，化学反应速率越小。 4.基元反应 反应物分子经过一次碰撞就转化为产物分子的反应，称为基元反应。 实际上，许多化学反应往往不是一步转化为生成物的。 例：2HI（g） = H2 （g） + I2 （g）总反应 I2 = 2I (基元反应） H2+2I = 2HI (基元反应） 增加 增加 增加 加快 不变 普通分子 思考：如何用碰撞理论解释浓度对速率的影响？ 影响 外因 单位体积内 活化分子百分数 有效碰撞次数 化学反应速率 分子总数 活化 分子数 增大反应物浓度 其他条件不变，对于有气体参加的反应，增大压强，对化学反应速率有何影响？ (1)缩小反应容器的体积 增加 增加 增加 加快 三.压强对化学反应速率的影响。 不变 影响 外因 单位体积内 活化分子百分数 有效碰撞次数 化学反应速率 分子总数 活化 分子数 增大压强 (体积减小) (2)容器体积不变，充入反应物气体。 反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，化学反应速率加快。 讨论1：取一个容积固定的密闭容器，充入气体Ar，对化学反应速率有何影响？ 总气压增大 但反应物浓度不变 速率不变 讨论2：在恒压条件下，向容积可变的容器中充入惰性气体，分析化学反应速率的变化情况。 Ar分子 总气压不变 但 反应物浓度下降 速率降低 Ar分子 结论：对于有气体参加的反应，其他条件不变 压强改变→气体反应物浓度不变→反应速率不变 增大压强→气体反应物浓度增大 →反应速率加快 （反之即减小） 规律：其他条件相同时，升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率减小。 思考： 如何用碰撞理论简单解释温度对反应速率的影响？ 四.温度对化学反应速率的影响 不变 增加 增加 加快 增加 升高温度 影响 外因 单位体积内 活化 分子百分数 有效碰撞次数 化学反应速率 分子 总数 活化 分子数 升高温度 思考：对于一个可逆反应C+CO2 2CO(正反应吸热) ，升高温度，正反应速率和逆反应速率将怎样变化？ 同一个体系中，升高温度，正反应反应物(C+CO2)活化分子比例增加，同时逆反应反应物(CO)活化分子比例也升高，反应速率均增大。 V正和V逆均增大。 单位体积活化分子数目 增大反应物的浓度 升高 温度 增大压强减小体积 增多 增多 增大 有效碰撞次数 反应速率 过渡状态 Ea逆 Ea正 五. 过渡态理论解释催化剂加快反应速率的原因 反应物分子平均能量 生成物分子平均状态 能量 反应过程 逆反应活化能 正反应活化能 无催化剂过渡态 Ea2 Ea1 有催化剂 过渡态 加入催化剂后 (1)活化能越低，反应速率越_______。 (2)催化剂是通过降低 来增大反应速率的。 快 反应的活化能 反应物 生成物 能量 反应过程 不变 增加 增加 增加 增加 用碰撞理论解释催化剂对速率的影响 影响 外因 单位体积内 活化 分子百分数 有效碰撞次数 化学反应速率 分子 总数 活化 分子数 使用适当催