第09讲 物质的量 摩尔质量-【暑假自学课】2023年新高一化学暑假精品课（人教版2019必修第一册）

第09讲 物质的量 摩尔质量 1．了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。从物质的量的角度来认识物质的微观构成。 2．从物质的量与微观粒子之间的关系，能够运用物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的相互关系进行简单计算。 3．体会以内物质的量的概念对化学科学的重要作用。 一、物质的量的单位——摩尔 1．物质的量 (1)概念：表示__________的集合体的基本物理量，符号为__________。它是国际单位制中的七个基本物理量之一。 国际单位制(SI)中的七个基本单位 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位(符号) ______ ______ ______ 安(A) 开(K) ______ 坎(cd) (2)单位：摩尔，简称摩，符号为______。 数值规定：1mol粒子集合体所含的粒子数约为 即1mol任何粒子集合体都含有约个粒子。如中约含个约含______个O。 (3)书写方法及含义 表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类： 如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol氢分子。 (4)应用范围：______，如分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等或其特定组合。 (5)意义：把物质的______和______联系起来。 【“四化”理解物质的量】 专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如苹果 具体化 必须指明具体粒子的种类，如“1 mol O”、“2 mol O2”、“1.5 mol O3”，不能说“1 mol 氧” 集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如“1 mol NaCl”、“0.5 mol H2SO4” 二、阿伏加德罗常数 1. 概念：1 mol任何粒子的粒子数，符号为______，通常用______表示。 2. 单位：______。 3．物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数目(N)的关系。 (1)关系式：______。 (2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的______之比。 【易错点拨】（1）阿伏加德罗常数——“三量” 基准量 0.012 kg 12C中所含的碳原子数 准确量 是一个物理量，用NA表示，单位是mol－1 近似量 6.02×1023 mol－1 （2）NA指1 mol任何微粒的微粒数，一定要明确指出是何种微粒，如1 mol CH4含有的分子数为NA，原子总数为5NA。 （3）涉及稀有气体时要注意He、Ne、Ar为单原子分子，O2、N2、H2等为双原子分子，臭氧(O3)为三原子分子等。 三、摩尔质量 1. 概念：单位______的物质所具有的______叫作摩尔质量。 2. 符号和单位：摩尔质量的符号为______；单位为______。 【思考与分析】根据下表数据，你可以得到什么结论？ 1mol不同物质的质量 化学式 相对原子（分子）质量 质量 Fe 56 56g NaCl 58.5 58.5g H2O 18 18g C2H5OH 46 46g H2 2 2g O2 32 32g CO2 44 44g 3．摩尔质量的计算 （1）经验判断：摩尔质量以______为单位时，在数值上等于该微粒的______（或______） （2）微观计算：M＝m个×NA （3）宏观计算：物质的量、质量和摩尔质量之间的关系______ 【易错提醒】(1)摩尔质量概念的理解 ①等值性：摩尔质量以g·mol－1为单位时，在______与其相对分子质量或相对原子质量相等。 ②确定性：对于指定的物质来说，其______是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 (2)摩尔质量的计算方法 ①已知任意状态物质的质量时：M＝(定义式)。 ②已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。 ③已知一个分子的质量和一个12C原子的质量时： M＝×12 g·mol－1。 考点一 物质的量概念的理解 【例1】下列叙述中不正确的是(　　) A.2mol铁原子 B.1molFe3＋ C.0.5mol氧 D.0.5mol氮气 考点二 阿伏伽德罗常数 【例2】设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是(　　) A.1mol氢气含有的原子数为2NA B.NA个水分子中含有氢原子的物质的量为2mol C.1mol氧气中含有的分子数为2NA D.含有NA个氧原子的硫酸的物质的量是0.25mol 考点三 摩尔质量 【例3】铜的摩尔质量为