第08讲 氯气的实验室制法 -【暑假弯道超车】2023年新高一化学暑假讲义+习题（人教版2019必修第一册）

第08讲 氯气的实验室制法 1、掌握氯气的制备原理及装置。 2、能结合实验室制取Cl2的装置特点设计制备其他气体的实验装置，提升实验能力。 3、通过对比实验掌握氯离子的检验方法，培养证据推理与科学探究能力。 一、氯气的实验室制法 1、反应原理 (1)在实验室中，通常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式： ，离子方程式： 。 (2)该反应的氧化剂是 ，浓盐酸既表现 性，又表现 。 2、制备装置 (1)气体发生装置类型：固＋液气。 (2)发生装置所用主要仪器： 。 (3)除杂装置：装置C的作用是 ；装置D的作用是 。 3、收集方法 (1)向 排空气法(氯气的密度大于空气的)。 (2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。 4、验满方法 (1)方法一：观察到E中充满 色气体，则证明已集满。 (2)方法二：将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变 ，则证明已集满。 (3)方法三：将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生 的变化，则证明已集满。 5、尾气处理 烧杯F中盛放的液体是 ，该液体的作用是 。 (1)稀盐酸与MnO2不反应，制取氯气时必须选用浓盐酸；加热温度不宜过高，以减少氯化氢的挥发。 (2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。 (3)尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中的Ca(OH)2含量少，吸收不完全。 (4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。 6、实验室制取氯气的注意事项 (1)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。 (2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。 二、氯离子的检验 1．氯离子的检验实验 试液2～3 mL 实验现象 离子方程式 滴入几滴硝酸银溶液 加入少量稀硝酸 ①稀盐酸 ②氯化钠溶液 ③碳酸钠溶液 、 2、氯离子检验方法 (1)试剂： 、 。 (2)方法：先加稀硝酸，再加AgNO3溶液。 (3)现象：产生白色沉淀。 (4)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 三、实验室制取气体的基本思路 1、设计气体制取装置的基本思路 2、气体制取装置的连接顺序 3、各种装置的选择 (1)实验室制取气体的发生装置的选择 ①选择依据 反应原理、反应物的状态、反应条件等。 ②装置的基本类型 a．固体＋固体气体。 b．固体＋液体―→气体。 c．固体＋液体气体。 (2)实验室制取气体的净化装置的选择 ①净化原则 不减少被净化气体的量；不引入新杂质；操作简便，易于分离。 ②净化装置 装置Ⅰ(洗气瓶)：盛液体除杂试剂，气流方向是长管进，短管出。 装置Ⅱ(干燥管)：盛固体除杂试剂，气流方向是粗口进，细口出。 (3)实验室制取气体的收集装置的选择 ①选择依据 根据气体的密度、水溶性及是否与水或空气中的成分发生反应来确定气体的收集方法。 ②方法选择 a．排水法：适用于难溶于水且不与水反应的气体，如O2、H2等。 b．向上排空气法：气体不与空气中的成分反应，且密度比空气大，如O2、CO2、Cl2等。 c．向下排空气法：气体不与空气中的成分反应，且密度比空气小，如H2、CH4等。 (4)实验室制取气体的尾气处理装置的选择 ①吸收法 a可用于NaOH溶液吸收Cl2、CO2(气体溶解或反应速率不快，不易引起倒吸)。b、c可用于收集极易溶且溶解速率很快的气体，如HCl等。 ②燃烧法 可用于处理难以吸收且可燃的气体，如H2、CO等。如图，但点燃前必须对气体进行验纯。 ③收集法 将气体用气球收集，然后处理，如图。 考点一：氯气的制法 例1．（2023