第07讲 氯及其化合物-【暑假弯道超车】2023年新高一化学暑假讲义+习题（人教版2019必修第一册）

第07讲 氯及其化合物 1、能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元素，其单质具有强氧化性。 2、通过实验探究氯气的化学性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质及水的反应。 3、熟知氯气与碱的反应，漂白粉的主要成分、漂白原理及保存方法。 一、氯的存在、氯气的物理性质 1、氯的存在与氯气的用途 (1)氯的存在 氯是一种重要的“ 元素”，在自然界中除了以 、 、 等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 (2)氯气 氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、 、 、染料和 等。 2、氯气的物理性质 (1)物理性质 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 黄绿色 气体 （闻气体气味的方法： 。） 比空气 1体积的水可溶解约 体积的氯气 二、氯气的化学性质 1、氯气的氧化性： 2、与金属单质的反应 氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物。 化学方程式 反应现象 与钠反应 2Na＋Cl22NaCl 产生 与铁反应 产生大量棕褐色烟 与铜反应 Cu＋Cl2CuCl2 产生大量 烟 3、与非金属单质(如H2)的反应 实验操作 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中。 实验现象 纯净的氢气在氯气中安静地 ，发出 火焰，集气瓶口上方出现 。 化学方程式 H2＋Cl22HCl 注意 因为HCl极易溶于水，HCl与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。 (1)氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。 ①氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到最高价。 ②氯气在一定条件下能与非金属单质(如H2、S、P等)反应。 (2)燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，也是氧化还原反应，不一定要有氧气参与，如2P＋3Cl22PCl3等。 (3)描述现象时，固体小颗粒分散在空气中形成“烟”，液体小液滴分散到空气中形成“雾”。 4、氯气与水的反应 （1）常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是 。 （2）液氯、新制氯水和久置氯水 ①区别 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H＋、Cl－、H2O、OH－ 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 ②新制氯水成分的多重性 （3）漂白原理的探究实验 实验操作 实验现象 实验结论 有色布条 干燥的Cl2 有色布条 在有H2O存在的条件下，Cl2有 有色鲜花 在有H2O存在的条件下，Cl2有 氯气溶于水能杀菌、消毒以及能使某些染料和有机色素褪色，是因为氯气与水反应生成的 具有强氧化性。 （4）次氯酸的性质 ①弱酸性 次氯酸是 于水的弱酸，比碳酸酸性 ，写出氯气和水反应的离子方程式： 。 ②不稳定性 次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式： 。 ③强氧化性 次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl2强，可用于自来水的 ，使某些染料和有机色素褪色，还可以用作 。 5、氯气与碱的反应 （1）常温下，Cl2与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 ①反应的化学方程式： 。 ②漂白液的有效成分是 。 （2）Cl2与冷的石灰乳反应——制取漂白粉 ①反应的化学方程式： 。 ②漂白粉的主要成分是 ，有效成分是 ，漂粉精的主要成分是 。 ③漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的 与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的 。 化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=== (家用漂白消毒)。 Ca(ClO)2＋2HCl===