第05讲 钠及其氧化物-【暑假弯道超车】2023年新高一化学暑假讲义+习题（人教版2019必修第一册）

第05讲 钠及其氧化物 1、能从钠原子的结构分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性。 2、设计实验探究钠与氧气、水的反应，学会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应。 3、从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用。 4、掌握Na2O2的相关计算。 一、钠元素的原子结构及存在 二、钠与非金属单质的反应 1、钠与氧气的反应 条件 常温 加热 实验步骤 实验现象 新切开的钠具有 色的金属光泽，在空气中很快 钠受热后先 ，然后剧烈燃烧，火焰呈 ，生成 固体 结论 ①钠具有 色的金属光泽，硬度 ，熔点 ，密度比煤油的大，通常保存在 或 中 ②钠与氧气的反应 常温下： (生成物为 固体) 加热时： (生成物为 固体) 反应条件不同，钠与氧气反应的生成物不同 注意事项 ①取金属钠时应用镊子，不能用手直接接触，一般取绿豆大小即可，不能太大，以免实验时发生危险。②剩余的钠要放回原试剂瓶。 （2）钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显 价，如Na与Cl2在点燃条件下可发生反应，化学方程式：2Na＋Cl22NaCl。 二、钠与水的反应 1．实验探究 （1）预测：从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物： 。 实验操作 实验现象 结论或解释 ①钠浮在水面上 ①钠的密度比水 ②钠熔化成闪亮的小球 ②钠的熔点 ，反应放热 ③小球在水面上迅速游动 ③反应产生的 推动小球运动 ④与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失 ④钠与水 反应，产生气体 ⑤反应后溶液的颜色逐渐变红 ⑤有 物质( )生成 （2）实验结论 钠与水剧烈反应，生成 。 (3)化学方程式是 ； 离子方程式是 。 其中氧化剂为 ，还原剂为 。 （4）实质：钠与水电离出的H＋发生置换反应生成H2。 2、应用 火灾现场存放有大量活泼金属(如Na)时，不能用水而需要用 来灭火。 3、钠与溶液的反应 (1)原理 钠与溶液中的H＋发生置换反应。 (2)反应 (3)简单识记 遇水记五点，浮熔游响红，遇酸酸优先，遇盐(碱)水在前。 三、氧化钠和过氧化钠的性质 1．Na2O的性质 氧化钠(Na2O)是一种白色固体。属于 氧化物，能与水、 、 等发生化学反应。 (1)氧化钠与水反应： 。 (2)氧化钠与盐酸反应： 。 (3)氧化钠与二氧化碳反应： 。 2．Na2O2的性质 过氧化钠(Na2O2)是一种 色固体。Na2O2中氧元素为 价，既有氧化性也有还原性。 (1)实验探究过氧化钠与水的反应 实验操作 实验现象 ①试管外壁 ，带火星的木条 ；②用pH试纸检验，试纸 实验结论 Na2O2与水反应 ，化学方程式为 (2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。 3、Na2O2的应用 (1)Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为 的来源。 (2)Na2O2中氧元素的化合价为 价，具有强 ，可作漂白剂。 4、氧化钠与过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 色、态 白色固体 淡黄色固体 氧元素化合价 －2 －1 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 是否为碱性氧化物 是 否 化学性质 相同点 都能与水反应生成氢氧化钠，都能与CO2反应生成Na2CO3 不同点 过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性，而Na2O不具有强氧化性 四、过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系 1、Na2O2与H2O、CO2反应的氧化还原关系 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (1)Na2O2中氧的化合价为 ，在两个反应中Na2O2的作用是 (填“氧化剂”“还原剂”或“既做氧化剂又做还原剂”