第06讲 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验-【暑假自学课】2023年新高一化学暑假精品课（人教版2019必修第一册）

第06讲 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 1．通过实验探究，结合盐的通性认识碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。 2．了解碳酸钠与碳酸氢钠在生产、生活中的应用及与性质的关系。 3．学会用焰色试验鉴别K＋、Na＋等离子。 一、碳酸钠和碳酸氢钠 1．碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性的实验探究 操作 Na2CO3 NaHCO3 (1)观察外观并进行描述 _____________ _____________ (2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化 粉末_____________；放热，温度计的示数明显_____________ 晶体部分溶解；吸热，温度计的示数_______ (3)继续向(2)的试管中分别加入5 mL水，用力振荡，有何现象 _____________溶解 _____________溶解 (4)分别向(3)所得的溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何现象 _____________ 溶液变_____________ 初步结论 加水先变成含结晶水的晶体 (Na2CO3·xH2O)，溶液碱性比NaHCO3_____________ 加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3________ 2.碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性 实验操作 实验现象 实验结论 澄清石灰水_____________浑浊 Na2CO3很稳定，受热不易发生分解 澄清石灰水____浑浊 NaHCO3不稳定，受热分解； 化学方程式：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 3.碳酸钠、碳酸氢钠与酸、碱、盐的反应 （1）碳酸钠和碳酸氢钠与等浓度HCl反应的规律 放出CO2快慢 NaHCO3＞Na2CO3 混合物反应先后顺序 因CO32－结合H+更容易，所以Na2CO3先反应生成NaHCO3，然后NaHCO3与H+再反应 与足量盐酸反应耗酸量 等质量的Na2CO3和NaHCO3，前者_____________多； 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，前者_____________多。 与足量盐酸反应生成CO2的量 等质量的Na2CO3和NaHCO3，_____________生成CO2量多； 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，_____________生成CO2量一样多。 （2）碳酸钠和碳酸氢钠与NaOH溶液的反应： ①碳酸钠：不反应； ②碳酸氢钠：NaHCO3＋NaOH=== Na2CO3＋H2O。 （3）碳酸钠和碳酸氢钠与盐的反应 ①碳酸钠：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl ②碳酸氢钠：NaHCO3＋NaHSO4===Na2SO4＋CO2↑+H2O。 4. 碳酸钠和碳酸氢钠性质比较 物质 比较项目 Na2CO3 NaHCO3 俗名 _____________、苏打 _____________ 色与态 白色粉末 细小白色晶体 水溶性 都易溶于水，Na2CO3的溶解度_____________NaHCO3的溶解度 溶液的碱性 显碱性(较强) 显碱性(较弱) 热稳定性 稳定、受热_____________分解 不稳定受热分解 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 与酸反应 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈 与NaOH反应 不反应 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 与Ca(OH)2反应 _____________ 与Ca(OH)2反应存在少量过量问题 与BaCl2反应 _____________ 不反应 与CO2及H2O _____________ 不反应 相互转化 用途 玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业 发酵粉的主要成分之一、灭火器、治疗胃酸过多 【易错提醒】大部分的碳酸氢盐易溶于水，如Ca(HCO3)2，即碳酸氢盐比相应的碳酸盐易溶，但NaHCO3的溶解度比Na2CO3小。 5．Na2CO3、NaHCO3的鉴别 （1）固体的鉴别 ①加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是_____________固体。 ②气体法：滴入稀盐酸，产生气泡速率快的是_____________固体。 （2）溶液的鉴别 ①沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是_____________溶液。 ②测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是_____________溶液。 【技巧与方法】鉴别Na2CO3和NaHCO3的易错点 ①Na2CO3和盐酸可以用互滴