2023年中考化学二轮专题复习流程题

2023年中考化学二轮专题复习 流程题 1．水是一种宝贵的自然资源。如图是自来水生产过程示意图，回答有关问题。 （1）吸附池内常用______吸附色素和异味。 （2）自来水常用氯气杀菌消毒，起消毒作用的是与水反应生成的HClO，HClO中氯元素的化合价为______。 （3）下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是______（填字母序号）。 A氢气在氧气中燃烧       B水的蒸发      C水的电解      D水的净化 （4）不同温度下A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答： ①t1°C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。 ②当温度在t2°C~t3°C之间时，A物质与B物质______（填“能”或“不能”）配制溶质质量分数相同的饱和溶液。 ③t3°C时将150gA物质的饱和溶液稀释成20%的溶液需加______g水。 2．回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如下： 注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。 回答下列问题： (1)“灼烧”的主要目的是 _____。 (2)“酸溶”发生反应的化学方程式为 _____，反应类型为 _____。 (3)“转化”生成气体X的成分为 _____。 3．废金属回收利用，可节约资源、保护环境。某研究小组回收含铜废料中的金属铜，主要实验步骤如下图所示（设杂质不参与化学反应）： (1)步骤①反应的化学方程式是___________，步骤③生成铜的化学方程式是___________； (2)操作X的名称是___________，滤液___________（填“A”或“B”）呈蓝色。 (3)从Cu、Fe混合物中除去Fe，最简便的方法是___________； 4．金属在生产生活中应用广泛． 兴趣小组的同学小强从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液．他想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案： （1）写出Ⅰ中有关反应的化学方程式 _______________________。 （2）在Ⅱ中加入适量稀硫酸的目的_____________________________________， 其化学方程式为________________________________________。 （3）金属A中有__________；操作a的名称是________________。 5．以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下。 （1）配浆前将电石渣粉碎，其目的是______。 （2）反应1的产物中含有Ca(ClO3)2，则气体单质X为________（填序号）。 AO2 BH2 CCl2 （3）配平反应2中的化学方程式：1Ca(ClO3)2 +_____KCl = 1CaCl2+_____KClO3。 6．用某工业废弃固体（成分为Cu2S和FeS2）制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体的流程如图所示。（已知：①固体B含有氧化铜、氧化铁，②铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁）。 （1）操作Ⅱ的名称是__________。 （2）固体D中含有___________（用化学式表示）。 （3）加入过量x的作用是___________。 （4）写出固体D中加入过量y时发生反应的化学方程式____________。 7．某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如图。 资料：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，两电极，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。 （1）晾晒海水得到粗盐的原理是_______________。 （2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、酒精灯、蒸发皿和_________。 （3）工业生产中应选择途径__________（“①”或“②”），理由是__________。 （4）Cl2 可用于生产84消毒液（有效成分NaClO），反应原理为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，反应前后氯元素的化合价有________种。 （5）电解水的实验可测定水的组成，不能加入 NaCl 增强水的导电性的理由是__________。 8．某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质)。以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如图： 稀土元素被誉为“工业的维生素”，是不可再生资源，应用广泛。二氧化铈(CeO2)是稀土氧化物中用途极广泛的一种材料，因为具有较为独特的萤石晶体结构，使得其具有特殊的性能，主要用于玻璃、原子能、电子管等工业。 已知：，Na2SiO3溶于水。完成下列问题： (1)第①步操作的名称是_______； (2)第②步加入过量稀硫酸的目的是_______； (3)洗涤滤渣B的目的是为了除去______