2023年中考化学二轮专题复习---计算题

2023年中考化学二轮专题复习--计算题 1．黄铜是铜锌合金，为测定黄铜中铜的质量分数，在分别在甲、乙，丙三个烧杯中加入一定量的黄铜粉，再加入一定量的稀硫酸，充分反应后，烧杯内的物质质量如下表： 甲 乙 丙 加入黄铜粉的质量(g) 32.5 32.5 36.5 加入稀硫酸的质量(g) 40 50 40 烧杯内物质的质量(g) 72.3 82.3 76.3 求： (1)甲烧杯中，完全反应后生成氢气的质量___________克？ (2)黄铜中铜的质量分数？ (3)所加硫酸中溶质的质量分数？ 2．今年3月22日是第二十二届“世界水日”，3月22﹣28日是第二十七届“中国水周”．联合国确定“世界水日”的宣传主题是“水与能源”（Water and Energy）．水与人类的生活和生产密切相关．如图为我国《生活饮用水国家标准》的部分内容，请回答下列问题． （1）测得某地区合格饮用水的pH＝6.6，可知略呈_____性（填“酸”或“碱”），通常是因为水中有一种常见弱酸是_____（填化学式）． （2）生活饮用水中的铝元素以铝离子形式存在，则3个铝离子表示为_____，铁元素以硫酸铁形式存在，硫酸铁的化学式为_____． （3）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是_____． （4）（选做）天然水的硬度较大时，煮沸后饮用是降低硬度的方法之一，其化学原理是Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2加热后发生反应生成了水垢．Ca（HCO3）2加热分解为碳酸钙、二氧化碳和水，请写出化学方程式_____，Mg（HCO3）2加热后分解为氢氧化镁和二氧化碳，请写出化学方程式_____，因而水垢的主要成分有2种，请写出醋酸（用HAc代表醋酸）与水垢中碳酸钙反应的化学方程式_____． （5）1升合格的生活饮用水中，均以CaCO3计算硬度，则钙元素的含量应不超过_____mg． 3．小华同学走进实验室看到一瓶蓝色的溶液很感兴趣，实验老师告诉他这瓶蓝色的溶液是硫酸与硫酸铜的混合溶液。于是他在实验老师的指导下进行探究。他取26.8g该废液于小烧杯中，然后滴加10%的氢氧化钠溶液，并绘了如下图所示的坐标图：请根据图像计算： （1）生成沉淀a是多少克？ （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 4．改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁，请计算： （1）Fe2O3中铁元素质量分数是________； （2）若该厂日产含铁1.4×104t的生铁，至少需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是多少?（要求写出计算过程） 5．5g锌与密度为1.30g/cm3硫酸溶液100mL恰好完全反应．求： ①可制得氢气多少g？_____。 ②此硫酸溶液的质量分数是多少？_____。 ③所得溶液的质量分数是多少？_____． 6．将一块质量为10 g的铜锌合金投入到盛有100g稀硫酸的小烧杯中，恰好完全反应，称的小烧杯中剩余物的总质量为109.8克。请你据此分析并列式计算： (1)生成氢气的质量为_________克。 (2)该铜锌合金中铜的质量为多少克。 (3)求所用稀硫酸中溶质的质量分数？ 7．我国钢铁产量多年居世界第一位，每年要进口大量的铁矿石，赤铁矿（主要成分是氧化铁）是其中的一种。 （1）氧化铁中铁元素的质量分数为___________。 （2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中，氧化铁的质量是____________t，用这些赤铁矿石理论上可以炼出含杂质4%的生铁_______t（计算结果保留整数）。 8．某化学兴趣小组同学在回收一块质量为 40g 的铜锌合金中的铜，将该合金加入烧杯中，逐渐加入7.3%的稀盐酸至不再产生气泡时，恰好用去稀盐酸质量为 100g，试计算该合金中铜的质量分数。 9．2019年北京世园会中国馆主体为钢结构，拼装钢材杆件达到1.2万多根，所有杆件均为现场拼装焊接。 （1）用一氧化碳和赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的化学方程式是______。 （2）用氧气乙炔焊机焊接钢件时，要先调整乙炔（C2H2）和氧气的比例。乙炔充分燃烧的化学方程式为，请计算26kg乙炔充分燃烧时，参加反应的氧气质量是______kg。 10．造纸是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。 （1）践行“习近平生态文明思想”，应积极推广垃圾分类和回收利用。旧报纸应投放到贴有如图 （填字母）标签的垃圾筒内。 （2）造纸会产生大量含NaOH的废水，需处理至中性后排放。环保监测小组取某造纸厂废水样品过滤，为测定滤液中NaOH的质量分数，进行了如下实验： 步骤1：取20.0g滤液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞溶液。 步骤2：