第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．原子数目和价电子总数都相等的分子或离子互为等电子体，等电子体具有相似的空间构型。下列各组分子或离子的空间构型相似的是 A．CH4和 B．NO和O2 C．NO2和O3 D．HCl和H2O 2．下列化合物中C- H键极性大小次序为 (I)CH3F     (II)CH3Br      (III)CH3I        (IV)CH3Cl A．( I )＞(II)＞(III)＞(IV) B．( I )＞(IV)＞(II)＞(III) C．(II)＞( I)＞(III)＞(IV) D．(IV)＞(III)＞( II)＞(I ) 3．某科学家首次发现在温和的条件下利用和做共同催化剂，卤代烃和炔烃发生偶联反应，其偶联反应机理如图。已知：为烃基，X为卤素原子，下列说法正确的是 A．Pd在此偶联反应的机理图中共呈现了3种价态 B．每步反应均存在极性键的断裂和形成 C．该偶联反应的总反应为 D．若分别为甲基、乙基，反应除生成2-戊炔外，还能生成2-丁炔和2-己炔 4．下列说法正确的是 A．H2是双原子分子，CH4是五原子分子，这是由共价键的方向性决定的 B．CO2与SO2的空间结构都是由共价键的饱和性决定的 C．并非所有的共价键都有方向性 D．p-pδ键与p-pπ键的对称性相同 5．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加。X、Y、M、N为分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质。若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，N为一种常见的液体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)，则下列说法中正确的是 A．M、N分子的空间结构均为V形，且沸点： B．X、Y中所含的化学键类型相同 C．四种元素的电负性大小顺序： D．D的最高价氧化物对应的水化物为强碱 6．的分子结构如图所示，下列有关说法正确的是    A．既有键又有键 B．既有极性键又有非极性键 C．既能溶于水又能溶于 D．氧原子杂化轨道类型属于杂化 7．下列物质中含极性共价键的是 A．Na2O B．N2 C．HCl D．Ne 8．下列有关叙述及相关解释均正确的是 选项 叙述 解释 A 酸性：CH2FCOOH>CH2ClCOOH 键的极性的强弱：C-F＜C-Cl B 基态Fe3+比Fe2+稳定 基态Fe3+价电子排布式为3d5，是半充满的稳定结构 C 熔点：> Ⅰ形成分子内氢键，Ⅱ形成分子间氢键 D 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 A．A B．B C．C D．D 9．下列关于σ键和π键的说法错误的是 A．σ键都有方向性，π键都有饱和性 B．两个成键原子之间最多有一个σ键 C．HCl分子中存在s—pσ键 D．N2分子中有两个π键 10．下列关于共价键的叙述，正确的是 A．σ键键能一定比π键键能大，且σ键与π键电子云均为镜面对称 B．C－C键的键长比C=C键长，C=C键的键能是C－C键的两倍 C．分子中有σ键不一定有π键，有π键则一定有σ键 D．根据等电子体原理判断，1molNO+离子含有π键的数目为1NA 11．FeSO4·7H2O在工业生产中有重要用途，其结构示意图如下，下列说法错误的是 A．电负性：O＞S＞H B．基态Fe2+的价层电子排布式：3d6 C．上述结构中含化学键：离子键、共价键、氢键、配位键 D．H2O中的O和中的S均为sp3杂化，H2O的键角小于的键角 12．利用活性炭脱除的过程主要包含“吸附、溶解、催化氧化”，其机理如图所示。下列说法错误的是 、进入水膜，解离、形成活性氧原子()并反应 A．适当提高水膜的pH有利于的脱除 B．脱除过程只有极性键的断裂和生成 C．脱除过程涉及 D．脱除的总反应为： 二、非选择题（共10题） 13．乙炔分子的碳原子采取什么杂化方式？______；它的杂化轨道用于形成什么化学键？______；怎样理解它存在碳碳三键？______； 14．氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3气体和BN，如图所示： 请回答下列问题： (1)由B2O3、CaF2和H2SO4制备BF3的化学方程式为_______； (2)在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为_______；与BF互为等电子体的分子的化学式为_______(写一种)。 15．Ⅰ.青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，从青