第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间构型相同，则下列有关说法中正确的是 A．和是等电子体，键角均为60° B．与是等电子体，均为直线结构 C．和是等电子体，均为直线结构 D．金刚石和石墨是等电子体，结构相同 2．人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素分子M的键线式如图所示，关于化合物M的说法错误的是 A．M分子中所有的官能团名称为酯基和碳碳双键 B．M分子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3 C．M分子中含有1个手性碳原子 D．M分子具有一定的挥发性 3．下列说法中正确的是 A．空间构型为三角锥形 B．分子中S原子采取杂化 C．中心原子采取杂化的分子，其空间构型可能是四面体形、三角锥形、角形 D．乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个杂化轨道形成的 4．下列物质性质的变化规律，与共价键键能大小有关的是 ①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 ②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅    ④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 A．仅③ B．①③ C．②③ D．②③④ 5．元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量，称作第一电子亲和能，记为，单位：。短周期元素的原子序数与元素的第一电子亲和能的关系如图所示。下列说法错误的是 A．电负性：e＞z＞y＞x B．化合物的空间结构为三角锥形 C．是由极性键构成的极性分子 D．基态y原子的2p能级为半充满稳定结构，故 6．H2S 分子结构和 H2O 相似，但 S-H 键键能比 O-H 键键能低。下列判断错误的是 A．H2S 分子呈折线型 B．H2S 分子是极性分子 C．H2S 沸点低于 H2O，因为 S-H 键键能低 D．H2S 分子稳定性低于 H2O 分子 7．科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是 A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．分子中4个氮原子共平面 C．该分子中的中心氮原子采用sp2杂化 D．15.2g该物质含有3.612×1023个氧原子 8．治疗新冠肺炎药物瑞德西韦的主要成分结构如图。下列说法正确的是 A．分子中N、O、P原子的第一电离能最大的是O B．分子中含有4个手性碳原子 C．分子中存在σ键、π键，但没有大π键 D．分子中的O-H键的键能大于N-H键的键能 9．下列关于乙醇结构的说法中错误的是 A．原子之间都以单键相连 B．分子里含有6个活泼性相同的氢原子 C．乙基连上一个羟基就形成了乙醇 D．因存在羟基而易溶于水 10．下列事实能用“键能”解释的是 A．沸点高低为HF ＞HI ＞HBr ＞HCl B．稀有气体一般与其它物质很难发生化学反应 C．常温常压下，氯气呈气态，溴呈液态 D．N2参加反应时，多数需要“高温、高压、催化剂”等苛刻的条件 11．H2O、H2O2、HO2(超氧化氢)都属于氢氧化合物，其中HO2又叫超氧酸，与H2O2化学性质相似，又与HX(X=Cl、Br、I等)的某些性质相似。下列说法错误的是 A．HO2为极性分子 B．H2O2为直线形分子 C．HO2可与AgNO3反应：HO2+AgNO3=AgO2↓+HNO3 D．H2O、H2O2中O的杂化方式相同 12．下列说法中，正确的是 A．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 B．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据 C．原子的电子层数越多，原子半径越大 D．硫化氢和水分子结构相似，硫化氢晶体中的配位数与冰中水分子的配位数相同 二、非选择题（共10题） 13．(1)如下图所示，根据电子云重叠情况写出下列价键的名称，并各举一例说明含有这种价键类型的物质。 ① ② ③ ④ ⑤ 化学键类型 _____ _____ _____ _____ _____ 举例 _____ HCl Cl2 _____ _____ (2)某有机物的结构式如下：(单、双、三线各表示单、双、三键) 则分子中有______个σ键，______个π键。 14．(1)S单质的常见形式为，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_______。 (2)现有H、N、O、S、Cu几种元素，回答下列问题。 ①氢元素和N、O、S、Cu形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_______；分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物是_______(填化学式，写出两种)。 ②这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层