第1章 原子结构 元素周期律 单元测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A．液氨可以作制冷剂 B．石英是良好的半导体材料 C．二氧化硫可以漂白某些有色物质 D．氨和硝酸都能用于制造化肥 2．AB是离子化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A、B原子核外最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则是A比B多6个，则该离子化合物可以是 A．MgO B．CaO C．KF D．MgS 3．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 A．分离植物油和氯化钠溶液 B．除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体 C．分离CCl4中的Br2 D．除去CO2气体中的HCl气体 4．判断的非金属性比强，可依据的事实是 A．氧气无色无味，硫淡黄色 B．常温下氧气是气体，硫是固体 C．气态氢化物的热稳定性： D．硫最高化合价是 5．用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有 A．溶于水形成的胶体中含有个胶体粒子 B．中含有阴离子数目为，与足量水反应时电子转移了 C．常温常压下，中所含中子数约为个 D．等质量的CO和含有的分子数目均为 6．下列对物质的主要用途、原因解释的描述都正确的是 选项 物质 主要用途 原因解释 A 晶体硅 高纯硅可用于制备光导纤维、光电池、集成电路和计算机芯片 硅是良好的半导体材料 B 金属铝 高铁车厢采用铝合金材料 铝与氧气不反应 C 氯气 与石灰乳或烧碱反应制备消毒剂 氯气有强氧化性 D 金属钠 高温时能从熔融TiCl4中置换出金属Ti 钠具有很强的还原性 A．A B．B C．C D．D 7．下列化学用语表述不正确的是 A．的结构示意图： B．与属于碳的两种核素 C．、和互为同位素 D．明矾的电离方程式： 8．从海带中提取碘的过程不包括 A．灼烧 B．溶解 C．氧化 D．升华 9．下列关于硅的说法不正确的是 A．硅在地壳中的含量仅次于氧 B．硅在自然界中既有化合态，又有游离态 C．高纯度的硅可用于制造计算机芯片 D．硅单质的导电能力介于导体和绝缘体之间 10．导航卫星的原子钟被称为卫星的“心脏”，目前我国使用的是铷原子钟。已知，自然界存在两种铷原子和，具有放射性。下列说法不正确的是 A．Rb位于元素周期表中第六周期、第IA族 B．可用质谱法区分和 C．和是两种不同的核素 D．的化合物也具有放射性 11．下列说法不正确的是 A．用石灰石—石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏 B．浓硝酸与铁在常温下能反应，但可用铁质容器贮运浓硝酸 C．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用 D．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 12．自台积电断供手机芯片后，华为公司改变自研策略，加大力度投资国内芯片企业，其中手机芯片的主要成分是 A．石墨 B．晶体硅 C．硅酸盐 D．石英 二、非选择题（共10题） 13．碘(I)在元素周期表中位于ⅦA族，是人体必需的微量元素之一。 (1)可用于治疗甲亢。的原子核内中子数为___________。 (2)①碘元素的非金属性比氯元素的弱，其原因是由于同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，___________逐渐增大，___________能力逐渐减弱。 ②下列事实能够用“碘的非金属性比氯的弱”来解释的是___________(填序号)。 a．碘单质的熔点高于氯单质 b．高氯酸的酸性强于高碘酸 c．与的化合比与的化合更容易 (3)氢碘酸是HI的水溶液，是一种酸性比盐酸强的酸。 资料：ⅰ．盐酸和氢碘酸均可使氢氧化铁溶解，后者得到的产物中含有。 ⅱ．KI溶液不能溶解氢氧化铁，KI溶液与溶液反应的产物中含有。 ①盐酸与氢氧化铁发生反应的离子方程式是；氢碘酸与氢氧化铁发生反应的离子方程式是___________。 ②结合上述资料，由物质性质解释①中两反应的异同：___________。 14．硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。回答下列问题： (1)硼元素在周期表中的位置是_______。 (2)无定形硼化学性质比较活泼，可与热的浓硫酸反应生成硼酸(H3BO3)，该反应的化学方程式为_______。 (3)硼酸(H3BO3)是一种一元弱酸，硼酸溶于水可结合水电离出的OH-而释放出H+，表示这一变化的离子方程式为_______；H3BO3的酸性比H2CO2的酸性_______(填“强”或“弱”)。 (4)NaBH4是一种重要的储氢载体。NaBH4中所含的化学键的类型有_______，NaBH4与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_______。 15．用X表示原子，N表示中子数。 (1)阳离子的中子数：AXn+共有x个电子，则N=__。 (2)阴离子的中子