第1章 原子结构 元素周期律 单元测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第1章 原子结构 元素周期律 测试题 一、单选题（共15题） 1．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法正确的是(　　) A．该微粒为电中性 B．它是氢元素的一种新的同位素 C．它的化学式为H3 D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核 2．某物质为易溶于水的白色粉末，在工业循环水中可用作杀菌剂，也可用作钙、镁离子的络合剂，其结构可用下图表示。已知四种常见元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且分别位于不同周期，下列说法错误的是（    ） A．Z元素在该物质中为+3价 B．W的简单阳离子比Z的简单阴离子多一个电子层 C．W的最高价氧化物的水化物的水溶液可与Al粉发生反应 D．Z单质与Y单质反应可产生Z2Y5 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．239Pu比235U原子核内多4个中子 B．肼(N2H4)的电子式为： C．硫酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－ D．过氧化氢的电子式： 4．下列表述Ⅰ和Ⅱ都正确，且存在因果关系的是 表述Ⅰ（因） 表述Ⅱ（果） A Si元素位于周期表金属和非金属交界线 Si为非金属元素，其单质是半导体，可做光导纤维的材料 B “硅胶”是硅酸钠的冻状凝胶经脱水后得到的，多孔、吸附水分能力强 硅胶常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂 C 打磨过的铝箔在空气中其表面会很快生成Al2O3薄膜，而且Al2O3的熔点高于Al 打磨过的铝箔在空气中燃烧会失去光泽但熔化的铝并不滴落 D Fe2O3难溶于水 Fe(OH)3不能通过化合反应直接制得 A．A B．B C．C D．D 5．U在核工业中有重要应用，U元素有多种同位素。下列有关说法正确的是 A．U的中子数与质子数之差为143 B．U、U、U互为同位素，在元素周期表中位置相同 C．U、U、U的物理性质和化学性质都相同 D．U、U、U的质子数、核外电子数都相等，它们是同种原子 6．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（    ） A．指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3 B．活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物 C．用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量 D．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种传统的硅酸盐材料 7．已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是 A．R B．R C．R D．R 8．某元素R的原子序数小于18，该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，该元素可形成含氧酸HRO3，下列说法中正确的是 ①R元素的最高正价是+5价 ②R元素还可以形成其他含氧酸 ③R元素原子的最外层电子数为7 ④R元素的原子序数为7 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 9．元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，这些元素组成的物质之间的转化关系如图。m、p、r是常见的单质，其中p是元素W的单质，为用途最广泛的金属；n由两种元素组成，通常为液态，中含有质子；q是一种强碱，二氧化碳与其反应后溶液的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 A．r是一种最理想的清洁能源 B．q为离子化合物，含有离子键和共价键 C．由元素Z和Y组成的化合物中阴阳离子个数比为1∶1 D．n和p的反应中，每消耗，反应中转移电子的物质的量为 10．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．20gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B．标准状况下，2.24LSO3含有的氧原子数为0.3NA C．1molO2与金属Na反应，O2一定得到4NA个电子 D．50mL18mol•L-1硫酸与足量铜片充分反应后，转移的电子数为0.9NA 11．下列实验方案中，设计不正确的是 A．用四氯化碳萃取碘水中的碘单质 B．用焰色反应鉴别和 C．用分液的方法分离酒精和水 D．用溶液和湿润的红色石蕊试纸检验铵根 12．下列关系正确的是 A．原子半径：Na<Cl B．金属性：Mg>Al C．酸性： D．稳定性：HBr>HCl 13．2 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出67.2L H2(标准状况)，并转变为具有Ne原子电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是 A．第三周期第ⅠA族 B．第三周期第ⅡA族 C．第三周期第ⅢA族 D．第四周期第ⅡA族 14．的质量数计算时常被当做氧元素近似相对原子质量，“近似”不包括的含义是 A．电子的质量太小 B．质子和中子的相对原子质量都很接近1 C．氧的其他同位素的丰度太低，被忽略了 D．元素的近似相对原子质量一定是整数 15．下列有关说法中正确的是 ①硅是非金属元