第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子空间结构也相同的是 A．、 B．、 C．、 D．、 2．乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是 （  ） A．乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大 B．乙醇分子之间易形成氢键 C．碳原子与氢原子的结合没碳原子与氧原子的结合的程度大 D．乙醇是液体，而乙烷是气体 3．氨分子、水分子、甲烷分子中共价键的键角分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系为 A．a<b<c B．c<b<a C．b<c<a D．b<a<c 4．由极性键结合的一组分子都为非极性分子的 A．O2、P4、C60 B．HCl、、CO、NO C．H2O、H2S、NH3、 D．CO2、CH4、CCl4 5．下列有关叙述不正确的是 A．N原子的第一电离能大于О原子 B．HF的热稳定性和沸点均大于 C．和化学键类型相同 D．BN和SiC熔化克服的作用力相同 6．下列说法不正确的是 A．不是所有的共价键(σ键)都具有方向性 B．N≡N的键能比N=N与N—N的键能和大，所以N≡N不易发生加成反应 C．根据电负性及价层电子对互斥理论可知，OF2分子的构型与H2O分子的构型相同 D．基态Na原子核外电子占有3个能层、4个能级、6个原子轨道，有6种运动状态不同的电子 7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24LHCl气体中H+数目为0.1NA B．标准状况下，2.24LD2中所含中子数目为0.4NA C．常温常压下，6.2gP4中所含P-P键数目为0.3NA D．0.2molSO2和0.lmolO2在密闭容器中充分反应后的分子总数为0.2NA 8．电解饱和食盐水过程中 A．有非极性共价键的断裂 B．有非极性共价键的形成 C．有离子键的断裂 D．有离子键的形成 9．下列描述正确的是 A．CO2为V形极性分子 B．SiF4与SO的中心原子均为sp3杂化 C．C2H2(结构式为H -C≡C - H)分子中σ键与π键的数目比为1∶1 D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键 10．下列关于键的极性和分子极性的说法中，错误的是 A．只有非极性键的分子一定是非极性分子 B．含极性键的非极性分子，其空间结构是对称的 C．不同元素形成的双原子分子一定是极性分子 D．极性分子中一定只含有极性键 11．下列各项叙述正确的是 A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大 B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p区元素 C．基态碳原子的核外电子的空间运动状态共有6种 D．Cl2中的化学键为s-sσ键 12．下列说法中，错误的是 A．氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键 B．氧原子可以形成H2O、H2O2，也可能形成H3O C．已知 H2O2的分子结构是，在H2O2中只有σ键没有π键 D．已知 N2的分子结构是NN，在N2中有1个σ键和2个π键 13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，浙江大学肖丰收教授团队以(固态物质)为载体，利用Au-Pd纳米颗粒催化气态单质、合成，其原理如图所示。 下列说法错误的是 A．简单离子半径：X>Y B．W与Z形成的化合物含极性键 C．、均溶于强碱溶液 D．简单气态氢化物的稳定性：Z>X 14．如图是月球基地运行功能愿景图的一部分。下列说法不正确的是 A．可以通过热还原法得到 B．分子的共价键是键 C．可以通过电解法得到 D．水是非极性分子 15．磷可形成多种多原子阴离子，如图所示的多磷阴离子中P原子都达到了8电子稳定结构： 下列说法中不正确的是 A．形成2个单键的P带1个单位负电荷 B．(a)和(b)所带电荷数分别为-4和-3 C．(d)中的最小环是五元环，一共有6个五元环 D．(c)和(d)的化学式分别是P和P 二、填空题（共8题） 16．根据要求填空： (1)下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量铜元素的是_________(填字母)。 A．原子光谱 B．质谱 C．X射线衍射 D．红外光谱 (2)红宝石是刚玉的一种，主要成分为氧化铝，因含微量杂质元素铬(Cr)而呈红色。基态铬原子的价层电子排布式为__________。 (3)铜催化烯烃确化反应时会产生，键角：___ (填“<”或“=”或“>”)，其原因是___________。 (4)①乙酸；②丙酸；③二氯乙酸的酸性由强到弱的顺序为_________ (填序号)。 (5)有机物吡啶(C5H5N)，结构简式为，其中N的杂化方式为____，吡啶在水中的溶解度远大于在苯中的溶解度，可能原因是： ①吡啶和水均为极性分子，相似相溶，而苯为非极性分子； ②__________。 17．硝基胍是固体火箭推进剂的重要组分，其结构简式如