第05讲 钠及钠的氧化物-【暑假自学课】2023年新高一化学暑假精品课（人教版2019必修第一册）

第05讲 钠及钠的氧化物 1．根据钠的保存取用以及钠与水反应的现象，认识钠的物理性质。 2．根据钠的原子结构特点及氧化还原反应原理，结合有关实验，理解钠的化学性质。 3．依据钠的性质，了解其在生产中的应用。根据碱性氧化的通性，理解氧化钠的化学性质。 4．通过实验探究，结合氧化还原反应原理，认识过氧化钠的化学性质。结合真实情景中的应用实例，了解过氧化钠在生产生活中的应用。 一、钠的性质 1．原子结构与性质的关系 钠原子的结构示意图为，在化学反应中很容易失去_________，生成钠离子，表现出很强的_________。 2．钠的物理性质及与氧气的反应 (1)物理性质 (2)钠与氧气反应 条件 常温 加热 实验 步骤 实验 现象 新切开的钠具有_________色的金属光泽，在空气中很快_________ 钠先_________，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成_________固体 结论 ①钠具有_________色的金属光泽，硬度_________，熔点_________，密度大于煤油 ②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)常温下：_________；加热时：_________。 ③稳定性：Na2O2_________Na2O。（填>或<） （3）钠与非金属单质反应 Cl2 2Na＋Cl22NaCl （产生黄色火焰，生成_________） S 2Na＋S＝Na2S （研磨时容易爆炸） H2 2Na＋H22NaH（金属氢化物中，氢_________价） 【知识拓展】钠露置在空气中的变化 （1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有： （2）发生的主要变化的化学方程式 ①________________________； ②________________________； ④________________________； ⑤________________________。 3. 金属钠与水的反应及其保存方法 （1）钠与水的反应 ①实验步骤 ②实验现象及原因 实验现象 现象分析 钠浮在水面上 ________________________ 钠熔化成闪亮的小球 ________________________ 小球在水面上四处游动，最后完全消失 ________________________ 与水反应发出嘶嘶响声 ________________________ 反应后溶液变为红色 ________________________ ③实验结论 常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2。 反应的化学方程式为________________________ （2）钠的保存方法 钠应密闭保存隔绝空气，实验室中，少量的钠保存在________________________中。 （3）若实验过程中钠不慎失火，注意不能用水灭火，而应该用干燥的______________(SiO2)来灭火，因为钠与水剧烈反应且生成_______________，会放出大量的热，甚至能引起氢气燃烧 （4）钠与酸、碱、盐溶液反应的实质： 物质类别 反应分析 酸 ①钠与酸反应时先与酸中的H＋反应，如2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ ②如果钠过量，钠把_____________消耗尽之后，再与____________反应 碱 钠与碱溶液反应其实质是_________________的反应 盐 钠与盐溶液反应时先与水反应，如果盐能与NaOH反应，则会发生复分解反应，如Na与FeCl3溶液的反应 【注意】①钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是：有酸酸在前，无酸水为先。 ②与盐溶液的反应：6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑。 钠与盐溶液反应时一般先考虑与水反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。 ③与某些有机物反应： 　　2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑； 2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑； 4. 钠的用途 ①_______________某些金属，钠用于钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属单质； 例如： TiCl4+4Na Ti+4NaCl ②钠钾合金(液态)可用于_______________的导热剂； ③用作电光源，制作_______________。 二、氧化钠和过氧化钠 1.性质比较 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 电子式 Na+]2-Na+ Na+]2-Na+ 阴、阳离子个数比 _______________ ______________