第2章《化学键 化学反应规律》检测题2022-2023学年高一下学期鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》检测题 一、单选题（共13题） 1．在恒容密闭容器中进行如下反应:X2(g)+3Y2(g) 2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1，当平衡时，下列数据肯定不正确的是（　　） A．X2为0.3 mol·L-1、Y2为0.9 mol·L-1 B．Y2为1.0 mol·L-1 C．X2为0.3 mol·L-1、Z为0.2 mol·L-1 D．Z为0.8 mol·L-1 2．下列有关原电池的说法中，正确的是 A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极 B．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极 C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀 D．将反应2Fe3++Fe=3Fe2+设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质 3．某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q 核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是 A．该化合物中与 Y 单键相连的 Q 满足 8 电子稳定结构 B．WX 的水溶液呈中性 C．元素非金属性的顺序为 Y＞Z＞Q D．Z 的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸 4．一定条件下，体积为5L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g) ⇌Z(g)，经20s达到平衡，生成0.1molZ。下列说法正确的是（    ） A．0～20s内，X的反应速率为0.01mol·L－1·s－1 B．将容器体积变为10L，Y的平衡浓度大于原来的 C．其他条件不变，若增大压强，则该反应的平衡常数增大 D．若该反应的△H>0，升高温度，X的体积分数增大 5．我国科学家正在研究一种可充电Na—Zn双离子电池体系(如图)。下列说法不正确的是 A．闭合K1时，装置中的化学能转化为电能 B．闭合K2充电时，a须为电源的负极 C．闭合K1，当外电路流过xmol电子时，负极区减少2xmolNa+ D．电池，总反应式可表示为：xZn+2Na0.6-xMnO2+4xOH-+2xNa+2Na0.6MnO2+x[Zn(OH)4]2- 6．在2A+B=3C+4D反应中，下面表示的化学反应速率最快的是 A．v(A) = 0.5mol/(L·min) B．v(B) = 0.05mol/(L·h) C．v(C) = 0.9mol/(L·min) D．v(D) = 1.0mol/(L·min) 7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的核外电子数等于其主族序数，X的单质在空气中含量最多，Y的最高价氧化物的水化物是两性化合物，Z的最高正价与最低负价代数和为4，下列说法错误的是 A．Y和Z的简单离子的电子层结构不同 B．W与X形成的最简单化合物电子式为 C．X、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D．最高正化合价：Z>X>Y>W 8．有4个系列同族的物质，101.3Pa时测定它们的沸点（℃）如下表所示： ① He-268.8 (a) - 249.5 Ar - 185.8 Kr- 151.7 ② F2- 187.0 Cl2 – 33.6 (b) 58.7 I2 184.0 ③ (c) 19.4 |HCl - 84.0 HBr - 67.0 HI-35.3 ④ H2O 100.0 H2S - 60.0 (d) - 42.0 H2Te- 1.8 对应表中内容，下列叙述中正确的是 A．系列①的(a)物质中没有离子键，应有共价键和分子间作用力 B．系列③中(c)物质的沸点比HCl高是因为(c)中的共价键更牢固 C．系列②中(b)物质的元素的原子序数应为35，且该物质常温下为液态 D．系列④中H2O沸点变化出现反常，是因为分子内有氢键的影响 9．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．2NaOH+SiO2 =Na2SiO3 +H2O C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．H2S+Cl2=S↓+2HCl 10．如下图所示，，，下列说法正确的是 A．石墨和金刚石的转化是物理变化 B．金刚石的稳定性强于石墨 C．石墨的键能比金刚石的键能大1.9kJ/mol D． C(s，石墨)=C(s，金刚石)，该反应的∆H＜0 11．某研究小组设计一种“人体电池”实验装置(如图)，进行如下实验。 实验1：一位同学的左手触摸锌片，右手分别触摸铝片、铁片、锡片、铜片； 实验2：两位同学手牵手，一位同学的左手触摸锌片，另一位同学的右手分别触摸铝片、铁片、锡片、铜片。 记