1.3 氧化还原反应 同步练习题 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.3 氧化还原反应 同步练习题 一、选择题 1．工业上利用溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板，其反应原理为：下列对该反应的分析正确的是 A．作还原剂 B．是还原产物 C．该反应说明比活泼 D．反应后的废液经回收处理后可以循环利用 2．运动会上的发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式：。则下列有关叙述错误的是 A．该反应属于氧化还原反应，为氧化反应的产物 B．该反应中n(氧化剂)：n(还原剂) C．该反应中消耗时，转移电子 D．白烟是由于剧烈反应生成的白色固体小颗粒和 3．某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，在通风橱中进行如下实验： 已知：能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。下列分析错误的是 A．被氧化为的过程中，S的化合价升高 B．分析①②③知，聚合为的速率大于其被硝酸氧化的速率 C．取少量③中的溶液加入溶液，产生白色沉淀，不能证明最终有生成，沉淀可能是碳酸钡 D．①中改用溶有的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，可能是气体对反应的进行起了催化作用 4．我国卫星发射所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼(，其中碳和氮元素化合价相同)和。新型陶瓷材料氮化硅可用于制作火箭发动机中燃料的喷嘴。上海交通大学研制的碳化硅(SiC)增强铝基复合材料，已成功应用于多颗“北斗”导航卫星。镁合金材料应用于制造卫星上的重要构件，能带来巨大的减重效益，降低航天器的发射成本。工业废气中的氮氧化物达到一定浓度时对人体会造成伤害。已知：。MOFs材料利用其孔径大小和形状特点可恰好将“固定”，从而去除废气中的。被“固定”的经处理可全部转化为，过程示意如图。下列说法不正确的是 A．MOFs材料将 “固定”的过程属于氮的固定 B．图示中转化为的反应为 C．每获得0.4mol 时，转移电子的数目约为 D．MOFs材料具有高选择性和可重复使用的优点 5．下列各组离子能大量共存的是 A．含有大量KI的溶液中：、、、 B．无色透明的溶液中：、、、 C．含有大量的溶液中：、、、 D．无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 6．用大苏打除去自来水中的余氯，反应的离子方程式为：。下列说法正确的是 A．S元素化合价既升又降 B．氧化性： C．可用pH计指示反应终点 D．可用溶液检验还原产物 7．下列反应中属于氧化还原反应的是 A．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O B．Na2O+H2O=2NaOH C．Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O D．2H2O2H2↑+O2↑ 8．一定条件下硝酸铵受热分解的产物为和，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比是 A．5∶4 B．4∶5 C．3∶5 D．5∶3 9．我国化学家用氧化铟(In2O3)负载的Ag催化剂实现了CO2加氢制备CH3OH，原理如图所示。关于该反应的说法错误的是 A．H2发生了氧化反应 B．Ag催化剂参与反应 C．22.4 L H2O的质量为18g D．每消耗3mol H2生成1mol CH3OH 10．下列叙述涉及氧化还原反应的是 A．蜡炬成灰 B．水滴石穿 C．刻舟求剑 D．铁杵成针 11．磷酸亚铁锂()为近年来新开发的锂离子电池电极材料，目前主要的制备方法有两种。 方法①：将、、C按一定比例混合，在高温下煅烧制得产品； 方法②：将、、按一定比例混合，在高温下煅烧制得产品。 下列说法正确的是 A．上述两种方法涉及到的反应均为氧化还原反应 B．方法①中C作还原剂，理论上制得1 mol 至少需要0.5 mol C C．方法②所得产品中可能会混有，导致纯度降低 D．上述两种方法制备过程均需在隔绝空气条件下进行 12．火药是中国的四大发明之一、坊间一直流传黑火药的配方为“一硫、二硝、三木炭”，黑火药爆炸时发生的反应为。下列有关说法正确的是 A．黑火药中所含元素均为短周期元素 B．当转移3mol时，有22.4L气体生成 C．黑火药中C的质量分数大约为50% D．参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1 13．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是 A．根据分散系有无丁达尔现象将混合物分为溶液、胶体和浊液 B．依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C．根据化合物在水溶液中或熔融时能否导电分为电解质和非电解质 D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 14．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法不正确的是 A．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ B．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 C．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2>Fe3+>S D．提高混合气体中空气的比例，