第2章 微粒间相互作用与物质性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章 微粒间相互作用与物质性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列有关H2S、SO2、SO3、和的说法正确的是 A．SO3是非极性分子 B．的空间构型为正四面体型 C．SO2与中的S原子的杂化类型相同 D．H2S的键角大于SO2的键角 2．R、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁是由上述四种元素中两种或三种组成的化合物。已知：甲分子和乙、丙的阴离子都含18个电子，丁的阴、阳离子都含10个电子。它们之间有如图关系式，下列说法错误的是 A．R和X组成的化合物沸点一定低于R和Z组成化合物的沸点 B．Z的氧化物对应水化物不一定是强酸 C．R、X和Z三种元素组成的分子一定是极性分子 D．Y是所在周期中原子半径最大的元素 3．下列说法正确的是 A．1个N2分子中的π键与1个CO2分子中的π键的数目之比为2∶1 B．稳定性：甲烷>乙烯 C．强度：氢键>化学键>范德华力 D．沸点：> 4．下列分子是非极性分子且中心原子采取 sp2 杂化的是 A．CS2 B．HCHO C．SO2 D．SO3 5．下列有关化学用语表达正确的是 A．质子数为92、中子数为146的U原子： B．分子的空间结构为平面三角形 C．的电子式： D．和离子结构示意图均可以表示为： 6．“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2 ．6H2O。下列有关说法正确的是 A．降温结晶后的母液中能大量共存的离子有：H+、NO、Cl-、K+ B．可用铁氰化钾检验Fe2+，现象为溶液变为蓝色 C．检验溶液中NH反应的离子方程式为：NH + OH- = NH3．H2O D．摩尔盐溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀(隔绝空气)的离子反应为：2Ba2+ +4OH-+Fe2++2NH +2SO=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2NH3．H2O 7．下列有关有机物分子的叙述不正确的是 A．乙烯分子中有一个π键 B．乙炔每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道，它们之间可形成两个π键 C．乙烷两个C原子均是sp3杂化，分子中一共有6个σ键 D．苯分子每个碳原子均是sp2杂化 8．下列实验事实中，与氢键有关的是 A．水结冰体积变大 B．H2O的热稳定性比H2S强 C．HF能与SiO2反应生成SiF4，故氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中 D．NH3能与HCl反应 9．化合物A是一种有效的树脂整理催化剂，结构如下图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，X的L层电子数比K层多1个。下列说法正确的是 A．Y元素简单氢化物的稳定性强于Z元素的简单氢化物 B．Y元素简单氢化物的沸点低于Z元素的简单氢化物 C．W、X、Y、Z的原子半径依次增大 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Z 10．下列关于原子和分子结构的说法中，正确的是 A．P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28' B．基态铝原子核外电子共有13种不同空间运动状态 C．电子填入能级的顺序是np→(n+1)s，因此原子核外最外层电子数一般不超过8 D．H2O、BF3、NCl3三种分子中的原子的最外层电子都未满足8电子稳定结构 11．下列物质含有离子键的是 A．HCl B．NaCl C．N2 D．NO 12．配位化学是化学科学中重要的部分。配位是配体孤电子对填充中心原子空轨道的过程。下列说法错误的是 A．中的阴离子的空间结构为正四面体形 B．、均可作为配合物的配体 C．中配体为，中心铁离子的4个配体所处的化学环境相同 D．溶液能用来检验是因为与形成的配合物显红色 13．下列不能形成配位键的组合是 A．、 B．、 C．、H+ D．、 14．CO的催化氧化在消除环境污染、净化空气等方向有重要作用。最新研究发现：常温下，CO在Au/BN表面很难被氧化，但在的参与下反应很容易发生，其转化示意图如图所示。下列说法错误的是 A．和均含极性共价键，但两者分子的极性不同 B．过程①有氢键形成 C．催化剂能加快反应速率，但不能改变反应的焓变 D．在和Au/BN的共同作用下，CO被氧化破坏了氢键 15．某种化合物的结构式如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，只有X、Y在同一周期，Z的单质是黄绿色气体。下列有关说法不正确的是 A．非金属性：X<Y B．XW4的沸点低于W2Y的沸点 C．W与Y形成的化合物中可能含有σ键、π键 D．Z的电子排布式为1s22s22p63s23p5 二、填空题（共8题） 16．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。 (1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。 ①Mn2＋