第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章 化学键 化学反应规律 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列化学用语不正确的是 A．中子数为20的氯原子：Cl B．HClO的结构式：H—O—Cl C．N2的电子式： D．由Mg和Cl形成化学键的过程： 2．短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与B或C均能形成10电子分子，B原子的最外层电子数是电子总数的，C与E同主族，化合物溶于水生成大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味气体。下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性：E > C B．A与C形成的10电子分子电子式： C．A与B形成的18电子分子含有的共价键类型：极性共价键、非极性共价键 D．简单离子半径大小：E > D > C 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．CO2分子比例模型： B．S2-的结构示意图： C．HCl的电子式：H+ D．次氯酸的结构式： Cl-O-H 4．一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2 和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 A．两容器中正反应速率：I＜II B．两容器中的平衡常数：I＞II C．容器Ⅰ 中CO2的物质的量比容器Ⅱ中CO2的少 D．容器Ⅰ 中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和大于1 5．下列说法正确的是： A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 B．在其它条件不变时，升高温度可以使吸热反应速度增大，使放热反应速度减慢，所以升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动 C．在其它条件不变时，增大压强一定会破坏反应的平衡状态 D．在其它条件不变时，改变体系的温度能破坏大多数化学平衡状态 6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4， W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的是 A．原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z) B．元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强 C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键 D．Y和W形成的化合物的熔点肯定比Y和Z形成的化合物的熔点低 7．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1；研究发现在催化剂上可能发生的反应过程如图2。下列说法不正确的是 A．NH3催化还原NO为放热反应 B．过程I中NH3断裂极性键，需要吸收能量，Fe3+体现了氧化性 C．过程III的离子方程式： D．反应过程中，反应物为NH3、O2、NO，Fe3+、Fe2+为中间产物 8．已知反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)    △H=-41.8kJ•mol-1，运用该反应处理废气时有关说法正确的是 A．增大压强有利于反应自发进行 B．该反应不能完全消除废气 C．降低反应温度可提高去除效率 D．升高反应温度可提高废气转化率 9．H2和O2发生反应的过程可用模型图表示如下(“-”表示化学键)，下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ是吸热过程 B．过程III是放热过程 C．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 D．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 10．微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是 A．M为电池正极，CH3COOH被还原 B．外电路转移4mol电子时，M 极产生22.4LCO2 C．反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降 D．Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活 11．下列叙述中正确的是 A．化学键只存在于分子之间 B．化学键只存在于离子之间 C．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子 D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用 12．按如图装置进行实验(a、b两电极均为Cu单质)，实验开始观察到灵敏电流计的指针偏转，下列有关说法正确的是（    ） A．a极电极反应为Cu2＋＋2e－＝Cu B．溶液中Cu2＋穿过交换膜发生迁移 C．电流计指针偏转幅度将保持不变 D．外电路转移的电子最多为0.02mol 13．一定温度下，向2L密闭容器中加入足量C(s)并充入2molH2O(g)，发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，反应过程中测得如下数据，下列说法错误的是 t/min 0 2 4 6 8 10 n(H2)/mol 0 0.8 1.4 1.8 1.8 …… A．6min时，反应达到平衡状态，各