2023届高三化学二轮专题训练—水溶液中的离子反应与平衡 (2)

2023届高三化学二轮专题训练—水溶液中的离子反应与平衡 一、单选题 1．（2023春·浙江宁波·高三余姚中学校考期中）下列实验方案能达到目的是 A．实验①通过观察气体的颜色，探究压强对平衡的影响 B．实验②通过灯泡的亮度，证明醋酸是弱电解质 C．实验③用于测定氨水的浓度 D．实验④用于分离苯(沸点)和溴苯(沸点) 2．（2023春·云南曲靖·高三会泽县实验高级中学校校考阶段练习）常温常压下，有关下列各溶液的描述，正确的是 A．等浓度的溶液和溶液，的水解程度一样 B．一定浓度的氨水加水稀释，的比值和的比值均增大 C．浓度均为的、混合溶液中：，且 D．的醋酸钠溶液10mL与盐酸溶液5mL混合后溶液显酸性，溶液中微粒的浓度关系为 3．（2023·浙江·校联考一模）某研究小组为探究沉淀能否由一个溶解度较小的物质转化为溶解度较大的物质，设计了如下实验流程(每个实验步骤均充分反应)。 已知：该温度下，Ksp(BaSO4)=1×10-10， Ksp(BaCO3)=5×10-9，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11]。忽略体积变化，下列说法正确的是 A．BaCO3悬浊液取上层清液，含碳微粒最主要以形式存在 B．反应BaSO4+BaCO3 +正向进行，需满足 c( )/()>0.02 C．经过步骤2，约有40%的BaSO4转化为BaCO3 D．取步骤2中上层清液，溶液中c(Na+) =2[c()+c()+(H2CO3) ] 4．（2023·江苏南京·统考二模）甘氨酸盐酸盐()可用作食品添加剂，已知：            常温下，用0.1 NaOH标准溶液滴定10mL 0.1(甘氨酸盐酸盐溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法不正确的是 A．X点溶液中： B．Y点溶液中甘氨酸主要以形式存在 C．Z点溶液中： D．滴定过程中存在： 5．（2023·全国·高三专题练习）三氧化二锑又名锑白，为两性氧化物，可用作白色颜料和阻燃剂等。用含锑硫化矿(主要成分为Sb、Pb、Fe、Cu的硫化物和等)湿法制取的工艺流程如下： 已知： ①“滤液1”的主要阳离子是、、； ②“滤饼1”的成分是SbOCl。下列说法错误的是 A．滤渣1中含有 B．“水解”过程中发生的主要反应为 C．“中和”过程中发生的主要反应为 D．用NaOH溶液代替氨水有利于中间产物SbOCl进一步水解生成更多的 6．（2023春·安徽滁州·高三滁州市第二中学校联考期中）下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为7的碳原子： B．钙离子的电子式： C．分子的结构式： D．的电离方程式： 7．（2018·北京海淀·人大附中校考一模）亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如图所示。下列说法中，不正确的是 A．K3AsO3溶液中的水解方程式：AsO+H2O⇌HAsO+OH﹣ B．pH=12.8时，c(HAsO)>c(H2AsO)=c(AsO) C．pH=12时，溶液中c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH﹣)=c(H+) D．pH=8.2时，在H2AsO和H3AsO3的混合溶液中：c(H2AsO)：c(H3AsO3)=1：10 8．（2023春·浙江杭州·高三校联考期中）时，重水的离子积为，也可用与一样的定义来规定其酸碱度：，下列叙述正确的是(均为条件下) A．重水和水两种液体，的电离度大于 B．时中浓度比中离子浓度小，故显碱性 C．重水溶液，其 D．向重水溶液中，加入重水溶液，反应后溶液的 9．（2023·安徽马鞍山·统考一模）下列实验操作及现象、实验结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将炽热的木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体 NO2一定为碳还原浓硝酸的产物 B 用pH计测量NaHCO3溶液呈碱性，NaHSO3溶液呈酸性 碳酸、亚硫酸均为弱酸 C 向装有溴水的分液漏斗中加入苯，振荡静置，溶液分层，上层为橙红色 苯萃取了溴水中的溴 D 向H2O2溶液中滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾紫色褪去 H2O2有氧化性 A．A B．B C．C D．D 10．（2023春·河南新乡·高三统考期中）下列说法正确的是 A．的分解反应为放热反应，则的分解反应也为放热反应 B．用湿润的pH试纸测饱和NaCl溶液的pH与用干燥的pH试纸测得的结果一致 C．常温下，碳酸氢钠溶液显碱性，则亚硫酸氢钠溶液也显碱性 D．0.1 mol 与足量的反应后，所得的物质的量为0.1 mol 11．（2023·甘肃·统考二模）常温时，将的溶液加水稀释，溶液中与的关系如下图所示。下列说法正确的是 A． B．P、Q点对应的溶液的不相等 C．Q点对应的溶液中 D．加入适量固体可使P点向W点移动 12