2023届高三化学二轮复习-物质的结构与性质

2023届高三化学二轮复习-物质的结构与性质 1．（2022·上海黄浦·格致中学校考模拟预测）1932年美国化学家鲍林(L。Pauling)首先提出了电负性的概念。电负性(用x表示)也是元素的一种重要性质，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值： 元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 (1)通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围：_______＜x(N)＜_______，_______＜x (Mg)＜_______。 (2)推测x值与原子半径的关系是_______；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_______变化规律。 (3)某有机化合物结构中含S-N键，其共用电子对偏向_______(写原子名称)。 (4)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值Δx＞1.7时，一般为离子键，当Δx＜1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中化学键类型是_______。 (5)预测周期表中，x值最小的元素在周期表中的位置_______。(放射性元素除外)阻燃剂又称防火剂，主要用于延迟或防止可燃物的燃烧。根据组成，阻燃剂可分为卤系阻燃剂、无机阻燃剂等。 (6)卤系阻燃剂多为有机氯化物和有机溴化物，受热会分解产生卤化氢(HX)，起到阻燃作用。卤化氢的电子式为_______ ；溴离子的最外层电子排布式是_______。 (7)下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是_______ (选填编号)。 A．HClO酸性强于HBrO B．向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄 C．HBr的分解温度低于HCl D．BrCl+H2O→HBrO+HCl是非氧化还原反应 (8)卤化氢的水溶液与卤酸盐反应会产生卤素单质，写出氢溴酸与溴酸钾反应的化学方程式：_______，若生成0.3mol溴单质，转移的电子为_______个。 2．（2022·江西宜春·校联考模拟预测）中国传统绘画颜料迄今已有七千多年的历史。古代艺术作品色彩艳丽，璀璨夺目，与所使用矿物颜料有很大关系。回答下列问题： (1)石青，又名蓝矿石，化学式为Cu3(CO3)2(OH)2，基态Cu2+核外电子的空间运动状态有_______种。原子轨道中电子有两种相反的自旋状态，分别用+ 和-表示，称为电子的自旋磁量子数，则Cu2+中电子自旋磁量子数的代数和为_______。中C原子的杂化方式为_______。 (2)亚铁氰化钾，化学式为K4[Fe(CN)6]，呈黄色结晶性粉末。[Fe(CN)6]4-中配体CN-的配位原子是_______(填元素符号)，[Fe(CN)6]4-中。σ键和π键的数目之比为_______。 (3)宜德时期青花瓷使用的颜料“苏勃泥青”是从一种钴矿[主要成分为(FeCo)x AsS]中提取出来的。无水CoCl2的熔点是735℃ ，沸点1049℃ ，CoCl2属于_______晶体；砷酸根离子( )的空间构型为_______。 (4)ZnS可用于制白色颜料等。ZnS的晶胞如图所示。 ①图中S2-的坐标有(0，0，0)、(0，，)，与(0，0，0)距离最近的S2-还有_______(填坐标)。 ②Zn2+占据_______ (填“八面体”或“四面体”)空隙，空隙利用率为_______%。 ③ZnS的密度为_______g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 3．（2022·四川雅安·统考三模）磷酸氯喹是用于治疗疟疾的药物，有研究表明该药物在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒2019-nCoV的感染。磷酸氯喹的结构简式如下图，请回答下列问题。 (1)基态P原子中，电子占据的最高能级符号为___________， 基态Cl原子价层电子排布式为___________。 (2)磷酸氯喹分子中电负性最大的元素是___________ ； 第一电离能I(P)___________ I(C1)(填“＞”或“＜”)。 (3)磷酸氯喹中C原子的杂化方式为___________，NH3沸点比AsH3的沸点高，其理由是_____。 (4)磷酸根离子的空间构型为___________， 磷酸分子中π键数为___________。 (5)金属磷化物Rh2P (化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示，晶胞中P的配位数为___________， 已知晶胞参数为a nm，则晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算表式，阿伏加德罗常数用NA表示)。 4．（2022·福建厦门·厦门双十中