专题3《微粒间作用力与物质性质》单元检测题2022-2023学年下学期高二化学苏教版(2019)选择性必修2

专题3《微粒间作用力与物质性质》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示，下列判断不正确的是 A．TiF4的熔点反常升高是由于其键能较大 B．NaX均为离子晶体 C．随X半径的增大，NaX的晶格能减小，熔点逐渐降低 D．TiCl4、TiBr4、TiI4的相对分子质量依次增大，范德华力增大，熔点逐渐升高 2．X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，Y、Z同周期，且原子序数依次增大。它们能形成结构如图所示的分子，下列推断错误的是 A．X、Z原子之间形成的是极性共价键 B．最简单气态氢化物的沸点：Y＞Z C．Y、Z、W分别与X可形成18电子分子 D．最高价含氧酸的酸性：W>Y 3．中科院通过调控N-carbon的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化二氧化碳生成甲酸和乙醇，合成过程如图所示。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，5.6LCO2中所含质子的数目为11NA B．9.2g乙醇的分子中所含极性共价键的数目为1.4NA C．23g甲酸和乙醇的混合物所含氢原子的数目一定为2NA D．电催化过程中，每生成1mol甲酸，转移电子的数目为NA 4．下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是 A．SO2和H2O B．CO2和Na2CO3 C．KOH和NaCl D．NaCl和HCl 5．下表是常见晶胞结构，下列说法正确的是 金刚石 干冰 A．金刚石是共价晶体，熔点关系为：金刚石>晶体硅>碳化硅 B．晶胞中，位于所构成的八面体空隙中 C．是金属晶体，与距离最近的有6个 D．干冰是分子晶体，由于分子间作用力弱，所以干冰熔点低 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．中杂化的原子数为 B．中氙的价层电子对数为 C．中配体的个数为 D．完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目小于 7．钠的一种氧化物的晶胞如图(“●”或“○”均表示一个简单离子)。正确的是 A．该氧化物的化学式为Na2O2 B．晶胞中连接“○”与“●”的线段表示共价键 C．该晶体中“○”与“●”的核外电子排布相同 D．晶胞中与“○”最近且等距的“●”的数目为4 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．12g金刚石中含有碳碳单键的数目为2NA B．用烧碱溶液吸收1 mol Cl2转移的电子数不一定为NA C．将0.1 L含有1 mol·L-1 FeCl3的浓溶液制成氢氧化铁胶体，所得胶体粒子数目小于0.1NA D．标准状况下，3.0gNO和1.12 L O2混合所得气体的分子数目0.1NA 9．下列有关物质结构的叙述正确的是 A．有较强共价键存在的物质熔点一定很高 B．由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体 C．含有共价键的物质不一定是共价化合物 D．晶胞是晶体中最小的平行六面体 10．我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．石墨能导电，可用作润滑剂 B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料 C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 D．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料 11．下面的排序不正确的是 A．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI 12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是 A．WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构 B．WX2、ZX2的化学键类型相同 C．WX2是以极性键结合成的直线型分子 D．原子半径大小顺序W＜X＜Y＜Z 13．CaCl2晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a nm。下列说法正确的是 A．Ca2+的配位数是4 B．Ca2+周围距离最近且相等的Ca2+有8个 C．Cl-位于Ca2+形成的四面体空隙中 D．晶胞密度为g•cm-3 二、非选择题（共10题） 14．按下列要求作答： (1)有下列几种物质：A．；B．冰；C．氯化铵；D．；E.烧碱。分子中只含共价键的化合物是_______ (填字母，下同)，属于离子化合物的是_______。 (2)以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。 ①上述过程中，能量的变化形式是由_______转化为_______。 ②该反应的化学方程式为_______(不写反应条件)。