专题4《分子空间结构与物质性质》单元检测题2022-2023学年下学期高二化学苏教版(2019)选择性必修2

专题4《分子空间结构与物质性质》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．下列描述正确的是 A．为角形的极性分子 B．的空间结构为平面三角形 C．的VSEPR模型为八面体形 D．和的中心原子杂化方式不同 2．化合物(YX4)2W2Z4常用作沉淀滴定分析试剂。X是原子半径最小的元素，Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3：4，Z元素的电负性仅次于氟元素，W原子电子总数与Z原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．简单氢化物的还原性：Y> Z B．最高正化合价：Z> Y> W C．第一电离能：Z>Y>W D．该化合物中W与Y的杂化方式相同 3．下列说法中正确的是 A．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 B．P4和CH4都是正四面体型分子且键角都为109.5° C．NH的电子式为，离子呈平面正方形结构 D．NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 4．通常状况下，是无色透明液体，下列对的有关叙述不正确的是 A．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 B．中P原子采用杂化 C．分子是极性分子 D．分子中四个原子共平面 5．离子液体是指由体积较大的阴、阳离子组成，并且在室温或接近室温下呈液态的盐，也称为低温熔融盐。有许多优点例如有难挥发，良好的导电性。可作溶剂，电解质，催化剂等。1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子液体。结构简式如图，下列关于它的叙述正确的是 或 A．该新型化合物含有的C、N、P元素均为sp3杂化 B．1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐属于含共价键的离子化合物 C．有关元素的第一电离能：F>N> C> H D．该新型化合物的组成元素全部位于元素周期表p区 6．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A．SO2、CS2、HCN都是直线形的分子 B．BF3键角为120°，SnBr2键角为180° C．PCl3、NH3、GaCl3都是三角锥形的分子 D．CH2O、CO、SO3都是平面三角形的粒子 7．实验室用检验的离子方程式为。下列有关说法正确的是 A．中铁离子的配位数为3 B．含6mol键 C．形成配位键时，中C原子提供孤电子对 D．比更难再失去1个电子 8．等电子体之间往往具有相似的结构，N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是 A．N2O为三角形分子 B．N2O与CO2均不含非极性键 C．N2O的电子式可表示 D．N2O与SiO2为等电子体 9．PCl5是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，熔体中P—Cl的键长有两种。PBr5气态分子的结构与PCl5相似，其熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P—Br键长，下列有关叙述错误的是 A．PCl5分子有5个杂化轨道 B．PCl5熔体中阴阳离子分别为PCl和PCl C．PBr5熔体中阴离子构型为正八面体形 D．PBr5熔体中阳离子构型为正四面体形 10．下列物质性质的变化规律描述正确，且与共价键的键能大小有关的是 A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，熔点依次升高 C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 11．分子TCCA(如图所示)是一种高效的消毒漂白剂。W､X､Y､Z是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，Y的最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是 A．原子半径大小：Y>X>W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z C．W､X､Y元素的第一电离能大小顺序为Y>X>W D．已知(WX)2中各原子都满足最外层8e-结构，则(WX)2中含有σ键和π键的数目之比为3：4 12．下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 A SiO2的熔点比干冰高 SiO2分子间的范德华力比干冰大 B AgCl能溶于氨水 提供孤电子对与Ag+通过配位键形成配合物 C NH3做喷泉实验 NH3与H2O分子间形成氢键，且均为极性分子 D 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 A．A B．B C．C D．D 13．科学家研制出了有望商业化的电解盐溶液，其结构如下，已知四种元素位于同一短周期，Z的最高价含氧酸为一种强酸，下列说法不正确的是 A．该物质中键和键数目比为1∶1 B．同周期第一电离能小于Z的有5种元素 C．原子半径由大到小的排序为： D．Y与Z的氢化物沸点高低一定为： 二、非选择题（共10题） 14． (1)在化工