第1章《原子结构 元素周期律》检测题2022-2023学年高一下学期鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》检测题 一、单选题（共13题） 1．具有下列特征的元素，一定是短周期主族元素的是(　　) A．原子序数为20 B．最外层只有2个电子 C．元素原子的质子数为26 D．最外层有3个电子的非金属元素 2．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素Z、M相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Z>Y B．简单阴离子的还原性：X>Z>Q C．X、Z两种元素形成的化合物不可能是离子化合物 D．ZX3易溶于水，其水溶液呈碱性 3．下列推断正确的是 A．硫在过量的氧气中燃烧产物是SO2 B．SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．SO2具有漂白性，所以向少量紫色石蕊试液中通入足量SO2，溶液先变红后褪色 4．已知：某元素的阴离子Rn-，其原子核内的中子数为A-x+n，其中A为质量数。则WgRn-中的电子总数为（    ） A． B． C． D． 5．某元素的原子最外层只有两个电子，该元素一定不属于 A．金属元素 B．非金属元素 C．稀有气体元素 D．不能确定 6．下列物质中，既能盐酸又能与氢氧化钠溶液反应放出氢气的是 A．NaHCO3 B．Al2O3 C．(NH4)2SO3 D．Al 7．下列有关性质的比较中，不正确的是 A．酸性：HClO>H2SO4 B．气态氢化物的热稳定性：NH3>CH4 C．碱性：NaOH<KOH D．原子半径：S<P 8．的质量数计算时常被当做氧元素近似相对原子质量，“近似”不包括的含义是 A．电子的质量太小 B．质子和中子的相对原子质量都很接近1 C．氧的其他同位素的丰度太低，被忽略了 D．元素的近似相对原子质量一定是整数 9．对说法正确的是 A．是化合物 B．是单质 C．是混合物 D．无法确定 10．提出原子结构模型的科学家，从时间的先后顺序来看，下列排列正确的是 A．汤姆生、玻尔、卢瑟福、道尔顿 B．汤姆生、玻尔、道尔顿、卢瑟福 C．卢瑟福、道尔顿、汤姆生、玻尔 D．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔 11．下列有关实验说法正确的是（    ） A．用酒精灯直接加热蒸发皿 B．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁 C．萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 D．向试管中加入2mL2%CuSO4溶液，再滴加数滴10%NaOH溶液，振荡，可制得用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液 12．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的4种元素，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。W-的核外电子结构与氦相同，X和Y的次外层有8个电子，Y-和Z+的核外电子结构相同。下列叙述正确的是 A．W元素的三种核素的氧化物互为同素异形体 B．W元素和其他3种元素均能形成共价化合物 C．Z元素和其他3种元素均能形成离子化合物 D．W元素与其他3种元素均能形成18电子微粒 13．门捷列夫对化学这一学科发展最大贡献在于发现了元素周期律。下列事实不能用元素周期律解释的有 A．碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 B．稳定性：H2O>H2S>H2Se C．挥发性：HNO3>H3PO4>H2SO4 D．原子半径：P>S>Cl 二、非选择题（共10题） 14．归纳整理是科学学习的重要方法之一。氧族元素的各种性质可归纳整理为如下表所示的表格(部分)。 8O 16S 34Se 52Te 单质熔点(℃) －218.4 113 450 单质沸点(℃) －183 444.6 685 989 主要化合价 －2 －2，＋4，＋6 －2，＋4，＋6 原子半径 逐渐增大 单质与H2反应情况 点燃时易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合 请根据表回答下列问题： (1)硒的熔点范围可能是___________。 (2)碲的化合价可能有__________。 (3)氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为_______________。 (4)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：______Al2Te3＋______=____Al(OH)3＋______H2Te↑ 15．有下列粒子：、、、、、、、、、、、、，请回答下列问题： (1)其中，含有_______种元素，属于氢元素的核素有_______种。 (2)氢的同位素、、与氧的同位素、、相互结合为水，可得水分子的种数为__