专题3《微粒间作用力与物质性质》单元检测题2022-2023学年下学期高二化学苏教版(2019)选择性必修2

专题3《微粒间作用力与物质性质》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．下列说法正确的是 A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 B．第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物 C．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高 D．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 2．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18 g冰(如图1)中含氢键数目为4NA B．88 g干冰(如图2)中含有0.5NA个晶胞结构单元 C．25℃，1L pH=4的0.1 mol∙L−1 K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA D．100 mL 0.1 mol∙L−1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA 3．碳拥有较为特殊的电子排布，从而可形成许多独特的物质，其中的单质：金刚石，石墨等，拥有独特的性质，下列说法正确的是 A．石墨和和都为分子晶体 B．由石墨变成碳纳米管为物理变化 C．中的碳原子为杂化 D．金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质 4．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是 A．原子半径大小：Y>Z>Q B．该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构 C．该化合物中，W、X、Y、Z、Q之间均为共价键 D．Q元素对应的单质能与水反应，也能与甲醇反应 5．NaF、NaI、和MgO均为离子晶体，有关数据如下表： 物质 ①NaF ②NaI ③MgO 离子电荷数 1 1 2 键长(10-10m) 2.31 3.18 2.10 试判断，这三种化合物的熔点由高到低的顺序是 A．①>②>③ B．③>①>② C．③>②>① D．②>①>③ 6．下图是某物质的分子结构模型图，下列有关该物质的说法中错误的是 A．分子式为TiC B．是共价化合物 C．Ti位于元素周期表的第四周期第ⅣB族 D．Ti与C之间形成的是极性键 7．下列物质属于共价化合物的是 A．NaCl B．SiO2 C．NH4Cl D．NaOH 8．F、K和Ni三种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。下列说法错误的是 A．Ni位于元素周期表d区 B．该物质的化学式为K2NiF4 C．Ni的配位数为6 D．该晶体属于分子晶体 9．下列表示物质的化学式可以称为分子式的是 A．SiC B．O2 C．Al D．CaO 10．离子化合物CaC2的晶体结构如图所示。下列有关说法中正确的是 A．Ca2+的配位数为2 B．该晶胞中含有4个 C．CaC2中只含有离子键 D．若晶胞参数为anm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为g•cm-3 11．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、W位于不同周期，W与X可以形成五核18电子分子，Y、Z的最外层电子数之和是W的最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是 A．原子半径： B．Y与X形成的化合物中只含有极性共价键 C．气态氢化物的热稳定性： D．最高价氧化物对应的水化物的酸性： 12．下列叙述正确的是 A．镁晶体中1个只与2个价电子存在强烈的相互作用 B．在二氧化硅晶体中，原子未排列成紧密堆积结构的原因是共价键具有方向性和饱和性 C．熔点为2700℃，导电性好、延展性强的晶体一定是共价晶体 D．离子晶体中晶格能的大小仅与阴、阳离子之间的距离有关 13．CO甲烷化反应为：。如图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化(部分物质省略)，其中步骤②反应速率最慢 。 CO(g)+H2(g)CO(g)+·H·CHO·CH+H2O(l)→CH4(g) 下列说法不正确的是 A．步骤①只有非极性键断裂 B．步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高 C．步骤③需要吸收热量 D．使用该催化剂不能有效提高CO平衡转化率 二、非选择题（共10题） 14．工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石．在玻璃窑中发生主要反应的化学方程式为：①Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；②CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。 （1）反应①中，被破坏的微粒间的作用力有__________（选填编号）。 a. 范德华力     b. 离子键    c. 共价键 （2）上述两个反应的反应物和生成物中，涉及到的不同类型的晶体有____种（填数字），其中熔沸点最低的化合物的电子式为___；该化合物熔沸点低于CS2的原因是____。 （3）纯碱中的金属阳离子的半径比铝离子半径______（填“大”或“小”）；石灰石中的金属阳离子的电子所占据的电子层中，能量最高的是___层（填“电子层符号”）。 （4）已知10 g碳酸钙完全分解，共吸收17.56 KJ的热量，写出该反应的热