专题2《化学反应速率与化学平衡》测试题2022-2023学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》测试题 一、单选题 1．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应。下列可以说明该反应达到平衡状态的事实有 ①断裂1 mol H—I键同时断裂1 mol I—I键 ②容器内气体密度不再改变 ③容器内气体平均摩尔质量不再改变 ④容器内气体颜色不再改变 ⑤断裂1 mol  Cl—Cl键同时生成2 mol H—Cl键 ⑥容器内HI、Cl2、HC浓度之比保持不变 A．①②③⑥ B．①②③④ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥ 2．SO2的氧化是工业制硫酸中的一步重要反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   △H<0。如果反应在密闭容器中进行，达到平衡后，以下说法中，正确的是 A．升高温度，正反应速率增大，化学平衡常数增大 B．增加压强，平衡会向左移动 C．加入催化剂后，正逆反应速率均不变，平衡不移动 D．达到平衡状态时，SO2的消耗速率与SO2的生成速率相等 3．速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是： A．对于反应C(s)+O2(g)=CO2(g)，其他条件不变，增加木炭的量，反应速率不变 B．对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，只要条件合适，H2可以完全转化为NH3 C．氯酸钾分解制取氧气时，添加少量二氧化锰可增大反应速率 D．在给定条件下，可逆反应达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大 4．反应经历两步：①；②。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．a为随t的变化曲线 B．时，反应达到平衡状态 C．时，Y的消耗速率大于生成速率 D．后， 5．在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)，其他条件不变时，容器I、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率随温度的变化如图所示。 容器 容积/L 起始物质的量/mol N2O N2 O2 Ⅰ V1 0.1 0 0 Ⅱ 1.0 0.1 0 0 Ⅲ V3 0.1 0 0 Ⅳ 1.0 0.06 0.06 0.04 下列说法正确的是（    ） A．该反应的正反应放热 B．V3＞1＞V1 C．图中A、B、C三点处容器内总压强：p(I)A＞p(II)B＞p(III)C D．容器Ⅳ在470℃（图象中纵向虚线所示温度）进行反应时，起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆 6．关于化学反应进行的方向叙述正确的是 A．，时，反应自发进行，如金属钠和水的反应 B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小 D．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能迅速发生 7．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的有几项 ①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深　 ②将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④红棕色NO2气体加压后颜色先变深后变浅 ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应 ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑦500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应 A．三项 B．四项 C．五项 D．六项 8．一定条件下，密闭容器中投入少量的粗镍和CO气体(假设固体杂质不和CO反应)模拟羰基化法精炼镍的实验：，。反应时间和容器中气体总物质的量关系如图所示。下列分析正确的是 A．如升温，该反应逆反应速率增大，正反应速率减小 B．时刻平均反应速率： C．时刻到达平衡，且剩余固体均为杂质 D．时刻后，恒温压缩容器体积，CO转化率和平衡常数均增大 9．在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A．v (A)=0.5 mol/ (L·s) B．v (B)=0.3 mol/ (L·s) C．v (C)=0.3 mol/ (L·s) D．v (D)=1 mol/ (L·s) 10．相同温度条件下，将下列4种不同浓度的NaHCO3溶液，分别加入到4个盛有20mL0.06盐酸的烧杯中，并加水稀释至50mL，NaHCO3溶液与盐酸反应产生CO2的速率由大到小的顺序是 。 ①，            ②， ③，            ④， A．①=②﹥③=④ B．③﹥①﹥②=④ C．①﹥②=③﹥④ D．③﹥①﹥②﹥④ 11．已知CoCl2·6H2O(粉红色)CoCl2(蓝色)，要使二氯化钴水合物的颜色由粉红色变成蓝色，可采取的措施是 A．降低温度 B．增大湿度 C．研磨 D．加入吸水剂 12．一定温度下，将和充入密闭容器中发生反应：，在时达到平衡。在、时分别改变反应的一个条件，测得容器中的浓度随时间变化情况如图所示。 下列有关说法正确的是 A． B．时改变的条件是使用催化剂 C．时改变的条件是只增