2023届高三化学二轮专题复习题：物质的结构与性质训练

2023届高三化学二轮专题复习题：物质的结构与性质 1．（2022·上海黄浦·格致中学校考模拟预测）1932年美国化学家鲍林(L。Pauling)首先提出了电负性的概念。电负性(用x表示)也是元素的一种重要性质，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值： 元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 (1)通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围：_______＜x(N)＜_______，_______＜x (Mg)＜_______。 (2)推测x值与原子半径的关系是_______；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_______变化规律。 (3)某有机化合物结构中含S-N键，其共用电子对偏向_______(写原子名称)。 (4)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值Δx＞1.7时，一般为离子键，当Δx＜1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中化学键类型是_______。 (5)预测周期表中，x值最小的元素在周期表中的位置_______。(放射性元素除外)阻燃剂又称防火剂，主要用于延迟或防止可燃物的燃烧。根据组成，阻燃剂可分为卤系阻燃剂、无机阻燃剂等。 (6)卤系阻燃剂多为有机氯化物和有机溴化物，受热会分解产生卤化氢(HX)，起到阻燃作用。卤化氢的电子式为_______ ；溴离子的最外层电子排布式是_______。 (7)下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是_______ (选填编号)。 A．HClO酸性强于HBrO B．向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄 C．HBr的分解温度低于HCl D．BrCl+H2O→HBrO+HCl是非氧化还原反应 (8)卤化氢的水溶液与卤酸盐反应会产生卤素单质，写出氢溴酸与溴酸钾反应的化学方程式：_______，若生成0.3mol溴单质，转移的电子为_______个。 2．（2022·贵州贵阳·校联考模拟预测）碳族元素及其化合物在国家工业领域有非常重要用途。回答下列问题： (1)基态锗原子价层电子排布式为_______。 (2)我国提出力争在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，我国科学家研发的“液态阳光”项目利用了太阳能产生的电能电解水制氢，再选择高效催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇等液体燃料，这将为实现碳达峰、碳中和提供了科学的方法，其中CO2分子中有_______σ键和_______π键，在干冰晶体中每个CO2分子周围有_______个CO2分子相邻。 (3)关于C、Si及其化合物的结构和性质，下列叙述正确的是_______(填序号)。 A．分子稳定性：C2H6＜Si2H6 B．SiC是原子晶体，硬度：SiC＞C(金刚石) C．还原性：SiH4＜CH4 D．Si的原子半径大于C原子半径，难以形成π键 (4)中碳原子的杂化轨道类型有_______。 (5)理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。 ①b为X的晶胞，该晶胞中粒子个数比Hg:Ge:Sb=_______。 ②设X的最简式的式量为Mr，则X晶体的密度为_______g/cm3(列出计算式)。 3．（2022·河南·校联考模拟预测）钼(Mo)是一种战略金属元素，钼单质及其化合物广泛用于炼钢、电子工业、石油化工、航天和机械工业等领域。回答下列问题： (1)基态Mo原子的核外电子排布式为[Kr]4d55s1，Mo元素属于周期表中的_______区元素，其最高能级电子的电子云轮廓形状为_______。 (2)某含钼化合物是一种石油工业中的优良催化剂，其分子的结构简式如图1所示。 ①组成该化合物的非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。 ②该分子中采用sp2杂化的非金属元素的原子个数为_______。 (3)Mo原子和CO形成的配合物Mo(CO)6在电磁领域、隐身材料领域有重要应用，该配合物中提供孤电子对的原子为_______(填元素符号)，该配合物中碳氧三键的键长_______(填“>”“=”或“<”)CO分子中的碳氧三键的键长。 (4)与Mo同周期的Rb为37号元素，金属Rb的熔点为38.89°C，金属Mo的熔点为2620°C，金属Mo的熔点远高于金属Rb的原因为_______。 (5)磷和钼形成的某种化合物的立方晶胞如图2所示，已知晶胞中Mo位于顶点和面心，而P原子位于棱边中点和体心