第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的化合价和配位数分别为 A．Cu2+、NH3、+2、4 B．Cu+、NH3、+1、4 C．Cu2+、OH-、+2、2 D．Cu2+、NH3、+2、2 2．根据相关递变规律，下列判断不正确的是 A．酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4 B．电负性：I>Br>Cl>F C．阴离子配位数：CsCl>NaCl D．沸点：NH3>AsH3>PH3 3．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，42g环己烷(C6H12)中含有σ键的数目为9NA B．17gNH3中含有的孤电子对数目为NA C．1molNH4Cl中含有的配位键数为NA D．1mol甲基中含有的电子数为7NA 4．下列说法错误的是 A．可用洪特规则解释第一电离能Be>B B．基态原子4s轨道半满的元素分别位于IA族和IB族 C．与NH3相比，[Zn(NH3)6]2+中H-N-H键角更大 D．CaF2晶体中Ca2+与最近F-的核间距离为a cm，则其晶胞的棱长为cm 5．钛有“二十一世纪的金属”、“全能金属”、“现代金属”的美称。镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛：。下列说法正确的是 A．基态原子的外围电子排布式： B．结构示意图： C．的电子式： D．熔点是，沸点是，可溶于苯和，该晶体属于离子晶体 6．下列说法中不正确的是 A．X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，也可以获得晶体的键长和键角的数值 B．价层电子对互斥模型一般不用于预测以过渡金属为中心原子的分子空间结构 C．杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，未参与杂化的p轨道可用于形成π键 D．链一元有机酸(R-是直链烷基)中，烷基是推电子基团，烷基越长羧酸的酸性越强 7．下列说法正确的是 A．红热的铁与水蒸气反应生成Fe2O3和H2 B．实验室用浓硫酸与乙醇混合液迅速升温至140℃制取乙烯 C．硫酸铜溶液中滴加适量氨水可得到深蓝色透明溶液，再加乙醇可析出深蓝色晶体 D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成BaSO3沉淀 8．下列有关说法错误的是 A．基态原子能量最高的能级有3个空轨道 B．以双聚分子形式存在的中每个原子形成的共价数为4 C．、、的沸点逐渐升高，是因为共价键键能越来越大 D．是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，其电子式是 9．晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，已知正六面体的棱长。下列说法错误的是 A．晶体中，与紧邻且等距的有8个 B．设阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为 C．制备的反应选择在乙醚()中进行，也可以在水中进行 D．的空间构型为正四面体形 10．锂硒电池是一种具有高电导率、高理论体积容量、高理论质量容量的新型电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是 A．放电时正极的电极反应式为 B．在晶胞结构中，占据的位置是顶点和面心 C．石墨烯聚合物隔膜只允许通过，防止硒扩散到另一极 D．充电时外电路中转移1mol电子，两极质量变化差为7g 11．下列相关比较中，不正确的是 A．沸点：N2＜CO B．熔点：Na＜Mg＜Al C．分解温度：MgCO3>CaCO3>BaCO3 D．热稳定性：H2O>H2S>H2Se 12．下列叙述正确的是 A．熔沸点由高到低的顺序：AsH3>PH3>NH3 B．熔沸点由高到低的顺序：硅>金刚石>NaCl>I2 C．某物质熔点 1067℃，易溶于水，其水溶液和熔融态均能导电，其晶体一定为离子晶体 D．硫磺与金刚石晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用相同 二、非选择题（共10题） 13．C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成键。请从两种物质的结构和共价键类型角度，分析二者性质差别较大的原因________。 14．一种离子晶体的晶胞如图，该晶体可以看作阳离子A作面心立方最密堆积，阴离子B填充其中。 (1)每个晶胞中含A离子的数目为_______，含B离子的数目为_______。 (2)若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是_______。 (3)阳离子周围距离最近的阴离子数为_______。 (4)已知A的离子半径为rm，则该晶胞的体积是_______m3。 15．合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体，铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（NH3）2Ac＋CO＋NH3[Cu（NH3）3CO]Ac。 完成下列填空： （1）如果要提高上述反应