第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法中，正确的是 A．冰融化时，分子中H—O发生断裂 B．共价晶体中，共价键越强，熔点越高 C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定越高 D．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 2．化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是 A．共价键的成键原子只能是非金属原子 B．1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键 C．构成单质分子的粒子一定含有共价键 D．NH4Cl中只含离子键 3．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中，三种粒子数目之和为0.1NA B．甲醇分子中含有的共价键数目为4NA C．金刚石含有的键数目为2NA D．溶液中含有的CH3COO-数为0.5NA 4．下面的排序正确的是 A．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI B．硬度由大到小：金刚石＞晶体硅＞碳化硅 C．晶体熔点由低到高：CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4 D．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al 5．“碳氯法”制备MgCl2的原理：MgO＋C＋Cl2MgCl2＋CO。下列叙述错误的是 A．反应1molCl2，转移电子2NA B．熔点：MgO>MgCl2 C．等质量的Cl2和CO，CO的分子数更多 D．0.1mol·L-1MgCl2溶液中，阴离子总数大于0.2NA 6．下列叙述正确的是 A．食盐粉末为非晶体 B．液体与晶体混合物叫液晶 C．最大维度处于纳米尺度的材料叫纳米材料 D．等离子体的外观为气态 7．冰晶石晶胞结构如图甲所示，Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示。下列说法错误的是 A．甲图中大立方体的体心处小三角“△”所代表的应该是“小白球” B．Al晶胞中Al原子的配位数为12 C．若已知Al的原子半径为dcm，代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，Al晶体的密度为 D．中含有离子键、配位键 8．根据下列实验事实，能确定某晶体一定是离子晶体的是                          A．晶体熔点达2500℃ B．晶体不导电，溶于水导电 C．晶体不导电，熔融能导电 D．温度越高，溶解度越大 9．下列各组物质中，按沸点由低到高的顺序排列正确的是 A．H2O、H2S、H2Se、H2Te B．CH4、CCl4、CBr4、CI4 C．金刚石、P4、O2 D．碳化硅、二氧化硅、晶体硅 10．下列过程与配合物的形成无关的是 A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液 B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 C．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液 D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失 11．的晶体结构与相似，可以看作是的位置用代替，的位置用代替（如图），晶体中含有的哑铃形使晶胞沿一个方向拉长。设为阿伏加德罗常数的值，下列对于晶体的描述正确的是 A．一个晶胞的质量为 B．的熔点比的熔点低 C．一个晶胞中含有12个 D．与距离最近且相等的共有4个 12．下列图示错误的是 A．的电子云： B．金刚石晶体结构模型： C．形成过程： D．球棍模型： 二、非选择题（共10题） 13．(1)正戊烷和新戊烷互为同分异构体，但正戊烷的沸点(36.07℃)高于新戊烷的沸点(9.5℃)主要原因是___________ (2)工业上，钾是用钠和KCl在一定的条件下反应制取：Na+KCl=NaCl+K↑，有关数据如下： Na K NaCl KCl 熔点/℃ 97.8 63.7 801 770 沸点/℃ 882.9 774 1413 1500(升华) ①上述反应需要控制的温度范围是___________ ②金属钠比金属钾熔沸点高的原因是___________ 14．钙钛矿型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。的晶胞如图所示，其组成元素的电负性大小顺序是_______；金属离子与氧离子间的作用力为_______，的配位数是_______。 15．干冰是二氧化碳的分子晶体，但是已经有科学家在实验室将干冰制成了共价晶体。那么同是共价晶体的CO2和SiO2，哪一个硬度大_____？试说明理由_____。 16．水杨醛亚胺的钴配合物可吸收形成氧载体，用于燃料油的氧化脱疏。 (1)制备钴配合物。向烧瓶中加入水杨醛亚胺(A)、无水乙醇，水浴加热条件下迅速加入醋酸钴溶液。生成的沉淀冷却至室温后，抽滤，重结晶，干燥，得到水杨醛亚胺的钻配合物(B)。 ①基态核外电子排布式为_______。配合物B中的配位原子是_______。 ②可供选择的实验装置如图所示，应选_______(填序号)用