第1章《原子结构 元素周期律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是 A．NaCl B．MgF2 C．CaF2 D．K2O 2．主族元素Q、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且不超过20，Q原子最外层电子数是内层电子数的2倍，R、X、Y均在同一周期，R最外层电子数与最内层电子数相等，Z与R为同一主族，X的单质在空气中燃烧所得产物能使品红褪色。则下列说法正确的是 A．原子半径大小的顺序：r(R)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z) B．Q元素在自然界中只存在一种单质 C．R的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱 D．元素X的简单氢化物的热稳定性比Y的强 3．下列关于的说法正确的是 A．原子核内含有 2 个中子 B． 和 是两种不同的核素 C．原子核内含有 3 个质子 D． 原子核外有 3 个电子 4．已知1~18号元素中某四种元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（    ） A．四种元素位于同一周期 B．离子的氧化性：aW3+<bX+ C．气态氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．c=a-5 5．右表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，下列说法不正确的是 X Y Z W A．原子半径：Z>X>Y B．若Z的最高价氧化物遇Y的氢化物溶液混合后有气体放出，则W的氢化物不稳定 C．若Y、W的质子数之和为23，则Z能形成碱性氧化物 D．若X能形成两种常见液态化合物，则W单质的溶液有漂白性 6．我国北斗导航卫星使用铷(Rb)原子钟。下列说法正确的是 A．Rb和Rb互为同素异形体 B．Rb原子核内中子数为37 C．Rb的价电子排布为4s1 D．Rb和Rb具有相同的质子数 7．下表是元素周期表的一部分，①～⑥代表6种短周期主族元素，已知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 下列说法正确的是 A．①～⑥中原子半径最大的是④ B．②的最高化合价为＋4 C．④的金属性比⑤的金属性弱 D．⑥的最高价氧化物对应水化物是弱酸 8．如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是 A．单质的氧化性：X＞Y＞Z B．简单阴离子的半径大小：X＞Y＞Z C．稳定性：XH3＞YH3 D．的最高价氧化物对应的水化物为强酸 9．NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A．18gT2O中含有的质子数为10NA B．0.5mol/LBa(OH)2溶液中含有的OH-的数目为NA C．25℃，101kPa，3.4克硫化氢中含有原子总数为0.3NA D．常温常压下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比不等于1∶3 10．我国科学家首次成功实施肝癌钇()注射技术。已知和是钇的两种核素，下列有关说法错误的是 A．钇是位于长周期的金属元素 B．和互为同位素 C．的中子数与电子数之差为51 D．和的化学性质基本相同 11．化学与生活、生产、科技密切相关，下列叙述错误的是 A．“网络强国”，光缆的主要成分是晶体硅 B．“消除静电”，混在织物中的金属纤维是无机纤维 C．“科学防疫”，医用酒精与84消毒液不能混合使用 D．“筑梦天宫”，高温结构陶瓷可用于火箭发动机尾管 12．2021年11月9日，烟台海阳市全域从燃煤取暖进入核能供热。核能利用有利于早日实现“碳达峰、碳中和”。核裂变的原理为：，下列说法错误的是 A．与互为同素异形体 B．的中子数为143 C．核外电子数为56 D．Kr在周期表中的位置为第四周期0族 二、非选择题（共10题） 13．请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：___。 ①所涉及的元素的原子序数都小于20；②6种单质分属6个不同的主族。 14．今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知:甲元素是自然界中含量最多的元素;乙元素为金属元素,它的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和;丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色;氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。 (1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号___；____；____；____ (2)写出几种上述元素两两化合形成的化合物的化学式。____；____；____；____；____ 15．元素周期表的一部分如图所示。回答下列问题： (1)X的原子结构示意图为____，其最简单氢化物的电子式为_____。 (2)Y 元素位于元素周期表中第_____周期_______族。 (3)Z、Y 最简单氢化物热稳定性由强到弱的顺序为________    (填化学式)。 (4)W 的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____，该水化物中含有______(填“共价键”、“离子键”)。 (5)用电子式表示 WY 的