5.1.4 元素周期表的应用课件 2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题5 微观结构与物质的多样性 第一单元 元素周期律和元素周期表 第4课时 元素周期表的应用 教学目标 1.理解元素在周期表中的位置、元素原子结构和元素性质三者之间的关系并能进行应用。 2.理解应用元素周期表寻找特殊性质的特殊物质。 拓·展·视·野 从“类铝” 到镓 门捷列夫在编写元素周期表时留下了很多空格，他认为这些空格应由当时未被发现的元素来填满，其中在铝元素下方的一个空格，门捷列夫称它为“类铝”。 1875年，法国化学家布瓦博德朗公布他发现的新元素------镓的性质：镓是银白色金属，能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓。不久，他收到门捷列夫的来信称：镓就是我预言的“类铝”，其密度应在5.9g/cm3~6.0g/cm3之间。1876年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5.94g/cm3，与门捷列夫预测的完全一致。 Zn 65.41 30 Ge 72.64 32 In 114.8 49 Al 26.98 13 ？ 拓·展·视·野 2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成 化学元素第115号（Mc）提名为化学新元素。该元素由劳 伦斯利弗莫尔国家实验室、橡树岭国家实验室和俄罗斯的 科学家联合合成 ，他们将115号元素命名为以“莫斯科”英文地名拼写为开头的Moscovium（缩写Mc）。 2017年5月9日，中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会在北京联合召开发布会，正式向社会发布115号元素“镆”（读音mò）。117号、118号元素中文名称同时也被确定，中文发音依次为“tián” “ào”。 元素周期表的应用 位置 结构 性质 周期数=原子核外电子层数 主族序数=原子核外最外层电子数 H 1 1.008 Li 3 6.941 Na 11 22.99 C 6 12.01 Be 4 9.012 Mg 12 24.31 B 5 10.81 Al 13 26.98 Si 14 28.09 N 7 14.01 O 8 16.00 P 15 30.97 S 16 32.07 F 9 19.00 Cl 17 35.45 Ar 18 39.95 Ne 10 20.18 He 2 4.003 第二周期数，原子核外有二个电子层数 第 ⅣA 族，最外层有 4 个电子 一、元素周期表在化学理论研究中的应用 1.由元素在周期表中的位置推断 位置 周期序数 主族序数 电子层数 最外层电子数 原子结构 元素、单质及其化合物的性质 2.由元素原子的核外电子排布推断 核外电子排布 周期序数 主族序数 电子层数 最外层电子数 元素、单质及其 化合物的性质 位置 一、元素周期表在化学理论研究中的应用 1.由元素在周期表中的位置推断 一、元素周期表在化学理论研究中的应用 3.由元素单质或化合物的性质(特性)推断 元素、单质及其 化合物的性质 元素 名称 周期序数 主族序数 位置 原子结构 2.由元素原子的核外电子排布推断 1.由元素在周期表中的位置推断 元素周期表的应用 1.关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是(　　) A． 氢氧化铯是一种强碱，比氢氧化钾的碱性强 B． 铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气 C． 铯的还原性比钠强，钠离子的氧化性比铯离子强 D． 铝的金属性大于铯的金属性 D 【解析】由同主族元素性质变化规律可知，金属性Cs＞K＞Na，铯与水或酸溶液反应比钾、钠剧烈， 氢氧化铯的碱性比氢氧化钾、氢氧化钠强，铯离子的氧化性比钾离子、钠离子弱。钠的金属性比铝强，所以铯的金属性比铝强。 元素周期表的应用 2.科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期第ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是(　　) A． 它的最外层电子数为4 B． 它的最高价氧化物的水化物是强酸 C． 它具有＋2、＋4价 D． 它的金属性比铅强 B 【解析】“类铅”位于第ⅣA族，最外电子层上有4个电子，与铅具有相似性，具有＋2、＋4两种化合价；由同主族元素性质变化规律可知，“类铅”的金属性比铅强，最高价氧化物的水化物显碱性。 元素周期表的应用 3.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是(　　) A． Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4 B． 原子半径由小到大的顺序为W<X<Z C． X与W可以形成W2X、W2X2两种物质 D． Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定 D 【解析】X原子最外层电子数是核外电子层数3倍的情况只有一种，即X为氧，则Z为硫；Y为第三周期的氯；W与氧、氯不同周期，可知W为氢元素；HCl比H2S更稳