第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，晶胞如图M所示，K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置；O和Na两元素能够形成化合物F，其晶胞结构如图N所示。下列说法正确的是 A．晶胞中，与K紧邻的O个数为6 B．每个晶胞中含有3个氧原子 C．F的化学式为 D．F晶胞中氧原子的配位数为4 2．下列说法不正确的是 A．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大。 B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。 C．含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。 D．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力。 3．下列各组物质的晶体类型相同的是 A．SO2和SO3 B．I2和NaCl C．Cu和Ar D．SiC和MgO 4．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．和的混合气体中含有的孤电子对数为 B．中键的个数为 C．已知为正盐，可知含羟基数为 D．葡萄糖与新制的反应生成，转移电子数为 5．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；与具有相同的电子层结构；离子半径：；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 A．X、M两种元素形成的化合物的晶体中只含有离子键 B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C．元素Y、Z、W的单质晶体的熔点高低顺序为 D．化合物的分子空间结构为直线形 6．下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．原子半径大小关系为： R> Y > X B．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 C．根据元素周期律，可以推测W元素的单质具有半导体特性，W2Y3具有氧化性和还原性 D．ZY2晶体熔化、液态RY3气化均需克服分子间作用力 7．下列实验结论或解释错误的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 做过银镜反应的试管可用铁盐溶液洗涤，加入稀盐酸，洗涤效果更好 Fe3++AgFe2++Ag+，加入稀盐酸，Cl-与Ag+结合生成氯化银沉淀，使平衡右移 B 将200mL5mol•L-1的Na2CO3溶液加热到60℃，用pH传感器测定pH值，测得溶液的pH值逐渐减小 Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 C 用注射器多次抽取硫酸厂附近的空气样品慢慢注入盛有品红的同一试管中，品红不变色 空气样品中几乎不含SO2 D 取2mL0.5mol/L的CuCl2溶液于试管中，置于冷水中，溶液呈蓝色；一段时间后取出加热，溶液逐渐变黄 [Cu(H2O)4]2++4Cl-4H2O+[CuCl4]2-是放热反应 A．A B．B C．C D．D 8．下列分子晶体中，关于熔、沸点高低的叙述正确的是 A．Cl2＞I2 B．SiCl4＜CCl4 C．NH3＞PH3 D．C(CH3)4＞CH3CH2CH2CH2CH3 9．由图，下列说法正确的是 A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl—形成正六面体 B．在KO2晶体中，与K+距离最近的K+有12个 C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶4 D．E和F形成的气态团簇分子的分子式为EF或FE 10．下列有关NA的说法正确的是 A．1mol熔融的KHSO4中含有离子总数为3NA B．40 g SiC(与金刚石结构类似)中Si-C键的数目为4NA C．锌与足量的稀硫酸反应生成22.4LH2，转移电子数为2NA D．0.1 mol Na2O2与足量SO2反应时，转移电子数为0.1NA 11．下列关于SiO2和CO2的描述不正确的是 A．SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体 B．两者中心原子采取的杂化方式不同 C．SiO2和CO2都是非极性分子 D．SiO2晶体的熔点比CO2晶体高 12．铜是生活中比较常见的一种金属，而纳米铜能在空气中自燃，这是因为纳米铜的表面粒子数占总粒子数的比例较大。假设某纳米颗粒的大小和形状如图所示，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数之比是 A．7：11 B．1：2 C．7：8 D．26：27 13．下列说法不正确的是 A．CO2 溶于水的过程中有旧键的断裂和新键的形成 B．在 SF2 、PCl5 、SOCl2 的分子中，原子周围都达到了8 电子稳定结构 C．在金刚石晶体中，碳碳键与碳原子数之比为 2：1 D．N2分子比O2分子稳定，与分子间作用力无关 14．2009年哥本哈根联合国气候变化大会的主题是约束