专题7第二单元重要的含氮化工原料同步练习2022—2023学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册

专题7第二单元重要的含氮化工原料同步练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列离子方程式书写不正确的是 A．稀溶液中通入过量： B．氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液加热： C．和浓盐酸制取：(浓) D．铜粉加入稀硝酸溶液中： 2．下列离子方程式书写正确的是 A．稀硝酸与过量的铁屑反应： B．和氢氧化钠溶液反应： C．和水反应： D．向溶液中通入气体： 3．明代《徐光启手迹》记载了制备王水的方法，其主要流程如图所示(水蒸气等部分产物已省略)，下列说法中正确的是 A．X不能使酸性溶液褪色 B．操作1的名称为蒸馏 C．流程中涉及的均为非氧化还原反应 D．步骤ⅱ能在铁容器中进行 4．实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气 C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁吸收尾气 5．氮及其化合物“价-类”二维图如图。下列说法正确的是 A．a氧化为b是工业制硝酸的重要反应 B．自然界中可实现b到c的转化 C．b与过量反应可直接生成d D．可用NaOH溶液吸收尾气中的c防止空气污染 6．如图是喷泉实验装置图，下列说法中不正确的是 A．烧瓶中的溶液呈红色 B．该实验说明氨气极易溶于水 C．该实验说明氨气的密度小于空气的 D．形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压 7．下列有关硝酸化学性质的叙述正确的是 A．稀硝酸使红色石蕊试纸变蓝 B．硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2 C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体 D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色 8．铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与0.84 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是 A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL 9．在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是 A．2HNO3＋H2S=S↓＋2NO2↑＋2H2O B．2HNO3＋CuO=Cu(NO3)2＋H2O C．4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O D．8HNO3(稀)＋3Cu=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 10．对下列事实的解释中，错误的是 A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．氢氧化亚铁在空气中不稳定，会转化成氢氧化铁，说明氢氧化亚铁具有还原性 D．常温下，浓硝酸可以用铝质容器储存，说明铝与浓硝酸不反应 11．将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项 ① ② 预测的现象 A 浓硝酸 铁片 产生大量红棕色气体 B 二氧化硫水溶液 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 C 氯水 FeSO4溶液 溶液褪色 D 二氧化硫水溶液 BaCl2溶液 产生白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 12．铁粉与稀硝酸反应的化学方程式为8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O。下列有关说法正确的是 A．氧化性：HNO3＜Fe3+ B．作氧化剂的HNO3是参与反应的HNO3的10％ C．若铁粉过量，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶8 D．在反应后的混合物中滴加少量氢氧化钠溶液，有气体逸出 13．铁是应用最广泛的金属，被誉为“金属之王”。已知：①，②。下列有关说法正确的是 A．FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为 B．反应②中Cu元素化合价升高，发生还原反应 C．铁与稀硝酸反应中电子转移情况： D．反应①中硝酸只起氧化剂的作用 14．向100mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中加入1.92g铜粉，加热使其充分反应。又知稀HNO3和稀H2SO4的物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液的体积变化) A．所得溶液中c(H+)=0.5mol/L B．所得溶液中c(Cu2+)=0.225mol/L C．反应中转移0.06mol的电子 D．所得气体在标准状况下的体积为0.448L 15．一定量的镁铝合金与完全反应生成(标况)，再向反应后的溶液中加入溶液，使镁、铝元素恰好完全沉淀，则所加溶液体积是 A． B． C． D． 二、实验题 16．硝酸的化学性质 (1)酸性：在水中的电离方程式为_______。 (2)不稳定性： ①浓硝酸见光或受热会发生分解，化学方程式为_______。 ②实验室中浓硝酸显黄色是浓硝酸分解生成的_______又溶于硝酸所