专题3、专题4综合练习2022——2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题3、专题4综合练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH B．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4 C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 D．NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量) 2．取某固体样品，进行如下实验：①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生； ③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是 A．Na2CO3、AgNO3、KNO3 B．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D．KNO3、MgCl2、NaOH 3．下列离子能大量共存的是 A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、HCO B．澄清透明的溶液中：Fe3+、K+、SO、NO C．含有大量AgNO3的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl- D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、ClO-、NO 4．如果Fe3＋、、Al3＋和M四种离子以物质的量之比为2∶4∶1∶1共同存在于同一种溶液中，那么M可能是 A．Na＋ B． C． D．Cl- 5．离子方程式CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋中的H＋不能代表的物质是 ①HCl　    ②H2SO4　   ③HNO3　    ④NaHSO4　     ⑤CH3COOH A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．① 6．酸、碱、盐等各物质与生产生活密切相关，下列物质性质与用途对应关系正确的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制作苏打水饮料 B．AgBr见光分解，可用作X射线胶片上的感光剂 C．氯气与碱能够反应，可将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 D．MgO为白色固体，可用作耐高温材料 7．下列叙述正确的是 A．NaCl溶液与淀粉溶液的本质区别是后者有丁达尔效应 B．干燥的氯气不能使鲜花褪色 C．将w g a%的NaCl饱和溶液蒸发掉g水，得到2 a%的NaCl溶液 D．将1体积c1 mol·L-1的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1 mol·L-1 8．金秋10月，党的二十大在京顺利召开，鲜艳的五星红旗飘扬在全国人民的心中。有同学发现某物质的焰色与五星颜色相同，下列说法正确的是 A．做焰色反应实验时，如果没有铂丝，可以用无锈铁丝代替 B．焰色反应属于某些金属元素的化学性质 C．如果某碱溶液焰色反应呈黄色，说明溶液中一定还存在Mg2+、SO D．做焰色反应时，一般用稀硫酸来洗涤铂丝 9．钪(Sc)可用于制备铝钪合金、燃料电池、钪钠卤灯、示踪剂、激光晶体等产品。以钛白酸性废水(主要含、、)为原料制备氧化钪()的工艺流程如下。下列说法正确的是    A．酸洗时加入的目的是将还原为 B．“操作Ⅰ”需要的玻璃仪器有分液漏斗 C．“滤渣Ⅰ”的主要成分是、 D．草酸钪焙烧时反应的化学方程式： 10．海水提溴的流程如图所示。下列说法正确的是 A．用吸收蒸气发生反应的离子方程式为 B．每提取1mol溴，理论上消耗氯气22.4L(标准状况) C．工业溴中含少量，可用溶液除去 D．步骤③中可用亚硫酸钠溶液代替 11．醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中常用作氧气吸收剂。一般制备方法：先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将铬(Ⅲ)还原为铬(Ⅱ)；铬(Ⅱ)再与醋酸钠溶液作用可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，则下列说法错误是    A．实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是去除溶解氧，防止铬(Ⅱ)被氧化 B．将过量锌粒和氯化铬固体置于c装置中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，关闭K3，打开K1、K2，可以利用产生的H2排净体c装置内的空气 C．当b装置中导管末端产生稳定持续的气流后，打开K3，关闭K2、K1，利用压强差可以将c装置中溶液压入d装置 D．b装置的作用是尾气处理 12．向200mL稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况下)之间的关系如图所示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法错误的是    A．混合溶液中的物质的量浓度为1 mol/L B．若向铜粉中加入100mL上述混合溶液，最多能溶解19.2g铜 C． D．每一阶段反应转移电子数目之比为 13．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是 A．高纯硅可以制成太阳能电池以及计算机的芯片 B．葡萄酒、果脯