2023年中考化学专题复习 流程图题1

2023年中考化学专题复习 流程图题 1. 过氧化镁（MgO2）是一种镁精细化工产品，在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。下图是利用Mg2（OH）2CO3生产过氧化镁的工艺流程。请回答下列问题： 己知：煅烧过程Mg2（OH）2CO3分解产生三种氧化物：转化过程反应放出大量热。 （1）Mg2（OH）2CO3的化学名称为 。 （2）检测煅烧过程Mg2（OH）2CO3完全分解的方法是：取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，若观察到 ，则说明Mg2（OH）2CO3完全反应。 （3）转化过程加入稳定剂的作用是 ，该过程除了得到产物过氧化镁以外，还会生成水，写出反应的化学方程式 。 2.黄铁矿（主要成分是FeS2）是一种重要的矿石，常用来生产铁、硫酸及硫酸铁，有关工业流程图如下： （1）写出反应Ⅲ的化学反应方程式___________。 （2）流程图中操作①和②都用到的仪器是___________，其在操作①中该仪器的作用是___________。 （3）全部生产过程中涉及的基本化学反应类型有___________种。 3. (2021·江苏南京市)金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。 (1)钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量______(填“大于”或“小于”)钢的含碳量。 (2)在钢中加入不同的合金元素可以提高其性能，例如，加入钨可以增强合金钢的耐磨性等。用黑钨矿制备钨的过程如下： (注：钨酸是难溶于水的黄色固体。) ①钨酸钠中钨元素的化合价为______。 ②填写下表。 步骤 化学方程式 基本反应类型 Ⅱ ______ 复分解反应 Ⅲ ______ 分解反应 Ⅳ ______ ______ 4. 以某菱镁矿石(主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2)制取MgSO4·7H2O，流程如下： (1)“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有______(写出一种)。此时，MnCO3发生反应的化学方程式是______。 (2)“转化”时主要反应是，氯元素反应前后化合价变化情况是______(填“升高”或“降低”)。 (3)硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体： 温度/℃ -3.9-1.8 1.8-48.1 48.1-67.5 67.5-200 析出晶体 MgSO4·12H2O MgSO4·7H2O MgSO4·6H2O MgSO4·H2O等 ①“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现(此时MgSO4溶液已饱和)、______、过滤、洗涤、低温干燥。 ②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是______(填化学式)。循环使用的目的是______。 (4)已知：MgSO4·7H2O中镁元素质量分数为9.76%，采用热分析法测定所得MgSO4·7H2O样品中镁元素质量分数： ①未加热前，测得样品中镁元素质量分数略大于9.76%，可能的原因是______。 ②高于900℃后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是______。 (5)若用100t菱镁矿石可制得246 t MgSO4·7H2O产品，忽略反应过程中镁元素损失，求该菱镁矿石中MgCO3的质量分数。(写出计算过程)______。 5. 矿山废水中含有大量的H2SO4 和CuSO4，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜，并使废水pH 和重金属含量达到排放标准。 已知：步骤 I 无蓝色沉淀生成。 （1） 步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是 ； （2） 步骤Ⅱ得到金属铜的反应的化学方程式为 ； （3） 加入Ca(OH)2 可以降低铁屑的消耗量，原因是 ； （4） 步骤Ⅲ需加入 Na2S 才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有 。 6. 高纯碳酸钙广泛应用医药、生活生产中。如图是由工业副产品氯化钙(含有氯化亚铁和氯化镁)制取高纯碳酸钙的工艺流程图。 有关资料： ①氯化铵受热会分解； ②在室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图如示； 回答下列问题： （1） 工艺流程中操作 1 的名称是 ； （2） 向工业氯化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水发生反应的基本反应类型是 ，所需氧化钙为粉末状，其目的是 。 7. 如图是工业上采用氨碱法生产纯碱的流程图： 相关信息： ①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl ②碳酸氢钠受热分解产生纯碱和两种常见的氧化物 ③氨气极易溶于水，二氧化碳可溶于水 （1） 氨气溶于水后会与水反应生