第二章《化学反应的方向、限度与速率》 测试题2022-2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题 1．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度不变 ②容器内气体的压强不变 ③混合气体的总物质的量不变 ④B的物质的量浓度不变 ⑤ A．①②③④ B．②③ C．①③④ D．只有⑤ 2．对反应 ，下列说法正确的是 A．该反应 B．该反应 C．该反应在低温下可以自发进行 D．该反应在加热时能自发进行的原因是 3．生产中常要控制化学反应条件增大反应速率。下列措施中不能加快化学反应速率的是 A．尽可能使用稀溶液 B．选择合适的催化剂 C．碾细固体反应物 D．提高反应体系的温度 4．下列关于焓变的叙述或判断正确的是 A．据如图可知： B．由可知，若将含1mol 的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量为 C．、30MPa下，将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则反应的 D．在常温下能自发进行，则该反应的 5．反应mA(g)+nB(g)=eC(g)+fD(s)　△H。若按反应物的化学计量数比投料，在一定条件下进行反应，该反应达到平衡时C的气体体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．该反应的△H >0 B．该化学方程式中m+n>e+f C．加入催化剂可加快正反应速率，逆反应速率不变 D．往平衡后的恒压容器中再充入一定量C，达到新平衡时，C的浓度与原平衡时的相同 6．在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．t1时刻，反应逆向进行 B．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率 C．t3时刻，达到反应进行的限度 D．t4时刻，反应处于平衡状态，反应停止 7．对于反应A+BC，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 A．升高体系的温度 B．增加A的物质的量 C．减少C的质量 D．增加体系的压强 8．反应A (g)＋3B (g)2C (g)＋2D (g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 A．υ (A)=0.05mol/(L•s) B．υ (B)=0.06mol/(L•min) C．υ (C)=0.04mol/(L•s) D．υ (D)=0.03mol/(L•s) 9．3I-+S2O=I+2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c(I-)/mol•L-1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.160 c(S2O)/mol•L-1 0.040 0.040 0.080 c1 0.080 t/s 88.0 44.0 22.0 22.0 t2 下列说法不正确的是 A．该实验的目的是探究I-与S2O浓度对反应速率的影响 B．若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间的范围为＜22.0s C．实验④c1=0.020mol•L-1 D．实验⑤显色时间t2=11s 10．工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，以氨气、氧气为原料，在Pt－Rh合金催化剂存在下生成NO和副产物N2，两个竞争反应化学方程式如下： Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) 现将1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下反应，相同时间内有关生成物物质的量随温度变化曲线如图所示： 已知：有效转化率=×100% 下列说法不正确的是 A．400℃时，主要发生反应Ⅱ B．由图分析工业上用氨催化氧化制备HNO3，最佳温度约为840℃ C．520℃时，NH3的有效转化率约为66.7% D．840℃后，NO的物质的量下降，可能是反应I平衡逆向移动所致 11．反应的平衡常数为，反应的平衡常数为，则、的关系为(平衡常数为同温度下的测定值) A． B． C． D． 12．在密闭容器中进行如下反应：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)，达到平衡。下列说法不正确的是 A．N2、H2、NH3百分含量不再变化 B．单位时间内生成H2的物质的量与生成NH3的物质的量之比为3:2 ; C．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动 D．其它条件不变，缩小容器体积，平衡正向移动，K值变大 13．亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，工业上可由NO与Cl2反应制得， (1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应： 反应I：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g)ΔH1； 反应II：4NO2(g)+2NaCl(