第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A．氨气易溶于水 B．氯气易溶于氢氧化钠溶液 C．酒精易溶于水 D．碘易溶于四氯化碳 2．下列叙述中正确的是 A．CS2为V形的极性分子，形成分子晶体 B．ClO的空间构型为平面三角形 C．NCl3的N-Cl键长大于NH3的N-H键长，由此可推知NCl3的沸点低于NH3 D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO呈三角锥形 3．半导体工业中用到多种化学试剂及材料，下列有关说法正确的是 A．刻蚀二氧化硅的和所含化学键类型相同 B．一种光刻胶所含的聚乙烯醇月桂酸酯属于有机高分子材料 C．清洗半导体硅片用的去离子水适合长期饮用 D．半导体材料氮化镓( )属于合金 4．乙醇是一种常用燃料，其结构简式为CH3CH2OH，固体乙醇中不存在的作用力是 A．共价键 B．离子键 C．分子间作用力 D．氢键 5．我国科学家曾合成下图所示的离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离孔子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族；X是半径最小的元素，Z是空气中含量最多的元素，Y的电负性大于Z。下列说法不正确的是 A．X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成化合物的沸点 B．Z的最高价氧化物对应水化物无强氧化性 C．元素第一电离能： D．在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键 6．下列分子中属于非极性分子，且键角最大的是（    ） A．H2O B．CH2=CH2 C．CS2 D．HCN 7．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是 A．HCl B．NaOH C．MgCl2 D．CaO 8．下列分子中，既含有σ键又含有π键的是 A．CH4 B．NH3 C．CO2 D．F2 9．1，3-唑( )是淡黄色液体，常作为荧光增白剂。下列说法错误的是 A．第一电离能：N＞O＞C B．基态氧原子核外电子有8种空间运动状态 C．1mol分子中含有8molσ键 D．分子中C、N原子的杂化方式均为sp2 10．下列物质在固态时存在分子间作用力的是 A．CaCl2 B．KOH C．SO2 D．Na2O 11．短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大；灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y的路线如图所示，通常状态下呈气态。下列说法不正确的是 A．元素的电负性： B．简单离子半径： C．中Y为杂化，为正四面体形分子 D．简单氢化物的稳定性： 12．下列说法正确的是（　　） A．NaOH溶于水共价键被破坏 B．稀有气体的原子间存在共价键 C．二氧化碳分子的结构式：O═C═O D．MgF2、H2O2含有的化学键类型相同 13．2—吡啶甲酸是一种稀土碱金属螯合物，其合成原理如下图。下列说法错误的是 A．甲基吡啶中所有原子可能共平面 B．一个甲基吡啶分子中有14个σ键 C．沸点：2—吡啶甲酸大于甲基吡啶 D．在水中的溶解性：2—吡啶甲酸大于甲基吡啶 14．下列分子中，属于极性分子的是 A． B． C． D． 15．元素M、W、X、Y 、Z在元素周期表中位置如下所示，其中Z不属于短周期元素，M、X的最外层电子数之和等于W的核电荷数。下列说法错误的是 M W X Y Z A．X、Z的单质可用作半导体 B．Y4W10是一种酸酐 C．MW2分子空间结构为直线形 D．W的简单氢化物沸点比Z的低 二、填空题（共8题） 16．(1)用一个离子方程式说明结合能力强于___________。 (2)写出甲基的电子式___________。 (3)常温常压下，氯气为气体，溴单质为液体，其原因是___________。 17．二氧化钛、四氯化钛、钛酸钡等钛及其化合物在人们的生活中起着十分重要的作用，应用极广。回答下列问题： (1)基态钛原子的价电子排布式为_______，基态中的核外电子有_______个空间运动状态。 (2)是一种储氢材料，可由和反应制得。 ①由和构成，的空间构型是_______，B原子的杂化轨道类型是_______，中各元素的电负性大小顺序为_______。 ②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M逐级失去电子的部分电离能如下表所示，M是_______填元素符号。 元素 M 电离能(kJ/mol) 738 1451 7733 10540 13630 18．在①HF、②、③、④、⑤、⑥、⑦分子中：(填序号) (1)以非极性键结合的非极性分子是___________； (2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是___________； (3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是_________