第六章 化学反应与能量 测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章 化学反应与能量 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列变化属于放热反应的是 A．浓硫酸稀释 B．石灰石受热分解 C．碳粉不完全燃烧 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 2．某温度下，在一体积恒定的密闭容器内发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明反应已达平衡的是（       ） A．气体的压强 B．气体的总物质的量 C．气体的平均密度 D．C和D的物质的量比是定值 3．有关氮元素转化的反应有：反应1，N2+O22NO；反应2，2NO+2CO=N2+2CO2，能量变化如图所示。下列说法正确的是（    ） A．反应1是化合反应，反应2是置换反应 B．反应1是吸热反应，反应2是放热反应 C．反应1是放热反应，反应2是吸热反应 D．反应1和2都既是氧化还原反应又是离子反应 4．消除氮氧化物的3种方法： ①4NO2+O2+4Na2CO3+2H2O=4NaHCO3+4NaNO3 ②6NO+4NH35N2+6H2O ③2NO+2CO2CO2+N2 下列说法不正确的是 A．氮氧化物会造成酸雨等污染 B．①是利用Na2CO3的碱性和氧化性消除NO2 C．②③的目的是将化合态的氮元素转化为N2 D．②③使用催化剂，能加快消除氮氧化物的速率 5．下列反应属于吸热反应的是 A．氢气还原氧化铜 B．水转化成水蒸气 C．生石灰溶于水 D．铝与盐酸反应 6．已知某反应中能量变化如图所示，所得结论错误的是 A．该图象可以表示NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应的能量变化 B．该图象可以表示合成水煤气反应的能量变化 C．该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量 D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才可进行 7．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收akJ的能量。下列说法中正确的是 ①石墨不如金刚石稳定 ②金刚石不如石墨稳定 ③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 ④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 8．通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．Pt电极上发生的是氧化反应 B．外电路中，电子从Pt电极流向NiO电极 C．NiO电极上的电极反应方程式为NO+O2--2e-=NO2 D．O2的电极反应产物是H2O 9．氢气在氯气中燃烧为放热反应，下列说法正确的是 A．断开Cl—Cl键放出能量 B．形成H—Cl键吸收能量 C．燃烧都是放热反应 D．反应物的总能量小于生成物的总能量 10．对已达化学平衡的反应  2X（g）＋Y（g）2Z（g） ΔH<0 下列说法正确的是 A．减小压强，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆方向移动 B．升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆方向移动 C．除去部分的Z，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动 D．加入正催化剂，正、逆反应速率均增大，平衡向正方向移动 11．探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示： 实验编号 温度（℃） 催化剂用量（g） 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 KMnO4溶液褪色平均时间（min） 体积（mL） 浓度（mol·L-1） 体积（mL） 浓度（mol·L-1） 1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7 2 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a 3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.7 4 25 0 4 0.01 8 0.2 b 下列说法不正确的是 A．反应速率：v（实验3） > v（实验1） B．a<12.7，b>6.7 C．用H2C2O4表示实验1的反应速率：v（H2C2O4）≈6.6×l0-3 mol·L-1·min-1 D．相同条件下可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢 12．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是（   ） A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．需要加热的化学反应都是吸热反应 C．由H原子形成 1molH-H键需要释放能量 D．反应物的能量高于生成物的能量，反应为放热反应 13．将和充入一容积为的密闭容器中(温度保持不变)，发生反应。测得的物质的量随时间的变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在内的平均反应速率是 A． B． C． D． 14．如下反应条件的控制中，不恰当的是 A．为防止铁生锈，在其