第三章 晶体结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．124 g P4含有的P-P键的个数为6NA B．28 g晶体硅中含有的Si-Si键的个数为4NA C．12 g金刚石中含有的C-C键的个数为1.5NA D．60 g SiO2中含Si-O键的个数为2NA 2．有关晶体的下列说法中不正确的是 A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体 B．在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个Na+ C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 D．铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数（距离一个铜原子最近的其他铜原子的个数）为12 3．磷及其化合物在生产生活中具有广泛应用。白磷(P4，结构见图)与Cl2反应得PCl3，PCl3可继续与Cl2反应：PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)ΔH＜0。固态PCl5中含有PCl、PCl两种离子。白磷中毒可用CuSO4溶液解毒，反应方程式如下：P4+16H2O+10CuSO4=10Cu+4H3PO4+10H2SO4。下列关于H2O、P4、PCl3和PCl的说法正确的是 A．H2O很稳定是因为分子间含有氢键 B．PCl3的空间构型为平面三角形 C．P4与中的键角相同 D．H2O与Cu2+形成的1mol[Cu(H2O)4]2+中含有4mol配位键 4．下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A．氮气的电子式： B．用电子式表示的形成过程： C．核外有a个电子、b个中子，M的核素符号： D．的结构示意图： 5．下列各种说法中错误的是(　　) A．形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对 B．配位键是一种特殊的共价键 C．配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子 D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子 6．作为储氢材料的镧镍合金被广泛应用于电动车辆，某种镧镍合金储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6，晶胞结构如图，晶胞参数为a，下列有关表述不正确的是 A．Z表示的微粒为H2 B．每个X原子周围最近且等距离的X原子有6个 C．若A的分数坐标为(0，0.5，0.5)，B的分数坐标为(0.75，0.75，0)，则C的分数坐标为(1，0.5，1) D．若四条竖直棱的棱心位置均插入Z，则晶体的化学式为LaNi5H7 7．下列物质中，含有离子键的是 A．NH3 B．CO2 C．H2 D．MgCl2 8．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是 A．NH3、HD、C2H20 B．PCl3、CO2、H2SO4 C．SO2、BN、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O2 9．下列对一些实验事实的理论解释，错误的是 选项 实验事实 理论解释 A 金刚石比晶体硅熔点高 碳原子半径比硅原子半径小 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P—P键的键角是109°28′ C I2在H2O中的溶解能力比I2在CCl4中的溶解能力小 “相似相溶”原理” D 对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 A．A B．B C．C D．D 10．Friedel-Crafts烷基化反应是有机化学中很常见的反应，用于构造芳环中的侧链，其反应循环可用下图表示。下列叙述错误的是 A．图中总反应可表示为：+RCH2Cl+HCl B．此过程中既有σ键的断裂和生成，也有π键的断裂和生成 C．该反应的有机产物会有多种，且彼此不易分离，据此推断该反应不适用于工业生产 D．该过程有配位键的形成，由此推断FeCl3溶液也可能作为该反应的催化剂 11．下列说法符合科学性的是 A．某厂生产的食盐有益于人体健康，它是纳米材料，易吸收、易消化 B．某厂生产的食盐，处于液晶状态，是日常生活中不可缺少的物质 C．金的常规熔点为1064℃，但尺寸金的熔点仅为327℃左右，所以纳米金属于分子晶体 D．液晶是一种具有晶体性质的特殊物质，可用于制造液晶显示器 12．下面有关晶体的叙述错误的是 A．金刚石晶体中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且紧邻的Na+共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl- D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 13．下列说法不正确的是 A．将电石与水反应产生的气体通入酸性溶液，紫色褪去，证明有乙炔生成 B．熔点：金属锂＞金属钠＞金属钾 C．晶体中离子键成分百分数较小，所以可以当作共价晶体 D．冠醚与通过配位键形成超分子： 14．如图为冰晶体的结构模型，大球代表O，小球代表H。下列有关说法正确的是 A．冰晶体中每个水分子与另外4个紧邻的水分子形成四面体 B．冰晶体具有三维骨架结构，是共价晶体 C．水分子间