3.2.4 离子反应的应用 课件 2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

第二单元 金属钠及钠的化合物 第 4 课时 离子反应的应用 c 离子反应 1.能正确书写和判断离子方程式。 2.能用离子方程式表示Na2CO3与酸反应的定量关系，理解简单的离子反应与反应物用量之间的关系。 3. 掌握常见离子的检验方法。 学 习 目 标 c 硫酸铜溶液与氯化钠溶液混合 混合前溶液中主要存在的离子 混合后溶液中主要存在的离子 离子种类数目有变化的是 是否属于离子反应 Cu2+、、Na+、Cl- Cu2+、、Na+、Cl- 无 否 CuSO4 + 2NaCl === Na2SO4 + CuCl2 离子反应 交流讨论 硫酸铜溶液与氯化钠溶液混合 c 硫酸铜溶液与氯化钠溶液混合 混合前溶液中主要存在的离子 混合后溶液中主要存在的离子 离子种类数目有变化的是 是否属于离子反应 离子反应 交流讨论 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合 反应实质： Cu2+ + 2OH- === Cu(OH)2↓ Cu2+、、Na+、OH- Na+、 Cu2+ 、OH-减少 是 CuSO4 + 2NaOH === Na2SO4 + Cu(OH) 2 ↓ c 化学反应 混合前溶液中主要存在的离子 混合后溶液中主要存在的离子 离子种类数目有变化的是 是否属于离子反应 离子反应 交流讨论 碳酸钠溶液与澄清石灰水溶液混合 反应实质： + Ca2+ === CaCO3↓ Ca2+、OH-、Na+、 Na+、 OH- Ca2+ 、 减少 是 Ca(OH)2 + 2Na2CO3 === 2NaOH + CaCO3 ↓ c 化学反应 混合前溶液中主要存在的离子 混合后溶液中主要存在的离子 离子种类数目有变化的是 是否属于离子反应 离子反应 交流讨论 碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合 反应实质： + Ca2+ === CaCO3↓ Ca2+、Cl-、Na+、 Na+、 Cl- Ca2+ 、 减少 是 CaCl2 + 2Na2CO3 === 2NaCl + CaCO3 ↓ c 离子反应 一、离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子 1.概念 2.书写步骤 (1)写 (2)拆 (3)删 (4)查 Na2CO3和盐酸反应 Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl＋CO2 ↑+ H2O 溶于水且完全电离的物质写成离子形式 2Na＋＋＋2H+＋2Cl－ === 2Na＋＋2Cl－+ CO2 ↑+ H2O 删去化学方程式两边不参加反应的离子 ＋2H+ === CO2 ↑+ H2O 原子数目和离子所带的电荷总数相等 方法导引 c 化学方程式 离子方程式 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O KOH＋HCl===KCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O 不仅可以表示某一个特定的化学反应，还可以表示同一类化学反应 离子反应 一、离子方程式 3.离子方程式的意义 OH－＋H＋===H2O OH－＋H＋===H2O OH－＋H＋===H2O OH－＋H＋===H2O c 离子反应 (1)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应 (2)硫酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应 (3)锌与稀硫酸反应 (4)氧化钙与水的反应 (5)碳酸钠溶液与少量盐酸反应 Ba2＋＋===BaSO4↓ Ba2＋＋===BaSO4↓ 2H＋＋Zn === Zn2+ + H2↑ CaO＋H2O === Ca(OH)2 ＋H+ === c 离子反应 (3)对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。 4.拆写原则 (1)要将溶于水且完全电离的物质写成离子形式。 (4)在溶液中，NaHSO4拆写成Na+、H+和，NaHCO3拆写成Na+和。 (2)单质、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。 一、离子方程式 c 离子反应 1.离子的检验 二、离子反应的应用 待检离子 使用试剂 反应现象 离子方程式 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ Ba2＋＋===BaSO4↓ AgNO3溶液 稀硝酸 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解 BaCl2溶液 稀盐酸 加足量稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀 Cl－ CaCl2溶液 稀盐酸 加入CaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀溶解，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 CaCO3＋2H＋=== Ca2＋＋ CO2↑＋H2O + Ca2+ === CaCO3↓ c 11 离子反应 2.除去杂质 二、离子反应的应用 Na