1.3 氧化还原反应 同步练习题2022-2023学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

1.3 氧化还原反应 同步练习题 一、选择题 1．在一定温度下，64g金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1∶1，则反应过程中转移的电子为 A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol 2．我国制造C919大飞机采用的材料中有氮化硅(Si3N4)，其中氮元素的化合价是-3价，则硅元素的化合价是 A．-4价 B．+2价 C．+3价 D．+4价 3．在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： 下列说法中不正确的是 A．离子的还原性从弱到强的顺序是Ce3＋＜Mn2＋＜Fe2＋＜I- B．反应可能会发生 C．在反应②中Fe2＋作为还原剂 D．Fe3＋与I-可以共存 4．用合金催化氧化制，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②。下列说法不正确的是 A．低温不利于该反应的发生 B．时，生成的含氮产物有 C．合金催化氧化制，适宜的温度为 D．以上，可能发生反应： 5．已知某物质X能发生如图转化，下列有关转化关系中物质及其反应的叙述错误的是 A．若X为N2或NH3，则A为硝酸 B．若X为S或H2S，则A为硫酸 C．反应①和②一定为氧化还原反应 D．反应③一定为非氧化还原反应 6．尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。实验室中可通过如下反应制备：，下列关于该反应的说法错误的是 A．MnO2为氧化剂，O2为氧化产物 B．反应中Mn元素被还原，O元素部分被氧化 C．每制备1molLiMn2O4，反应转移 D．为节能减排，用NaOH溶液吸收CO2转化为正盐，理论上消耗的MnO2和NaOH的物质的量之比为4：1 7．工业上用碳还原水制备氢气，一种催化制氢原理如下图所示。下列说法不正确的是 A．FeO发生还原反应 B．每生成标准状况下224L，转移电子20mol C．总反应方程式： D．对比水与碳在高温下直接反应，该法有利于直接获得较纯净的氢气 8．下列反应既是氧化还原反应，又是离子反应的是 A． B． C． D． 9．海洋中的水资源、化学资源和生物资源具有十分巨大的开发潜力。海水中O、H、Cl、Na、Mg、S、Ca、Br、St、C、B、F等13种元素的总含量超过9%。以传统海水制盐工业为2KI+H2SO4+H2O2=K2SO4+I2+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是 A．KI发生还原反应 B．生成lmolI2时，转移2mol电子 C．H2SO4是氧化剂 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 10．在一个密闭容器中放入A、B、M、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，下列说法中，不正确的是 物质 A B M Q 反应前质量(g) 18 1 32 2 反应后质量(g) X (未知) 26 12 2 A．反应后物质A的质量为13g B．该变化的基本反应类型是分解反应 C．反应中B、M的质量比为5∶4 D．物质Q可能是该反应的催化剂 11．中国传统文化中包含大量化学知识，下列说法错误的是 A．“石硫磺(S)能化……银、铜、铁，奇物”，这句话体现了石硫磺的氧化性 B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，其中的“蜡炬成灰”属于化学变化 C．《本草纲目》中多次提到“烧酒”，用高梁酿酒中的“馏酒”是指蒸馏操作 D．“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的“矾”指的是金属硫化物 12．TiCl4+4Na4NaCl+Ti，此反应中金属钠 A．只作氧化剂 B．只作还原剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂也不作还原剂 13．工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。浓盐酸在反应中显示出来的性质是 A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性 14．N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂。下述反应能产生N2O：3CO+2NO2=3CO2+ N2O。下列关于该反应的说法正确的是 A．CO是氧化剂 B．NO2发生氧化反应 C．NO2被还原 D．常温常压下，0.2 mol NO2参加反应会生成6.72 L CO2 15．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．将氢氧化铁溶于氢碘酸： Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O B．向CuSO4溶液中加入少量Na2O2： 2Na2O2+2Cu2++2H2O= 4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ C．从酸化的海带灰浸出液中提取碘： 2I-+H2O2=I2+2OH- D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液： +2H+= SO2↑+H2O 二、填空题 16．储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种